Cálcio: reações de elementos

Reação de cálcio com ar

o Cálcio é um metal branco prateado. A superfície do metal de cálcio é coberta com uma fina camada de óxido que ajuda a proteger o metal de ataque pelo ar, mas em menor extensão do que a camada correspondente em magnésio. Uma vez inflamado, o metal de cálcio queima no ar para dar uma mistura de óxido de cálcio branco, CaO, e nitreto de cálcio, Ca3N2. O óxido de cálcio é mais normalmente produzido pelo aquecimento do carbonato de cálcio. O cálcio, imediatamente abaixo do magnésio na tabela periódica, é mais reativo com o ar do que com o magnésio.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s)

Reação de cálcio com água

de Cálcio reage lentamente com a água. Isto está em contraste com o magnésio, imediatamente acima do cálcio na tabela periódica, que é virtualmente não reativo com água fria. A reação forma hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 e hidrogênio (H2). O metal de cálcio afunda na água e depois de uma hora ou mais bolhas de hidrogênio são evidentes, presos à superfície do metal.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Reação de cálcio com os halogênios

o Cálcio é muito reactivo para os halogênios (flúor, F2, cloro, Cl2 bromo, Br2, ou de iodo, I2, e queima-se para formar o dihalides de cálcio(II) fluoreto de CaF2 , cálcio(II), cloreto de CaCl2, cálcio(II) o brometo de ipratrópio, CaBr2, e de cálcio(II) iodeto, CaI2 respectivamente. As reações com bromo e iodo requerem calor para permitir a formação dos produtos.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(s)

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

Reação de cálcio com ácidos

de Cálcio metal dissolve facilmente diluídas ou concentradas de ácido clorídrico para formar soluções contendo o aquated Ca(II) o íon juntamente com o gás hidrogênio, H2.

Ca (s) + 2HCl (aq) → Ca2+(aq) + 2Cl – (aq) + H2 (g)