deslocalização acontece quando a carga elétrica é espalhada por mais de um átomo. Por exemplo, elétrons de ligação podem ser distribuídos entre vários átomos que estão ligados entre si.
Exemplo 1:
Um dos exemplos mais conhecidos de uma molécula em que os elétrons de ligação são deslocalizados é o benzeno, mostrado abaixo:
Benzeno consiste de um anel de seis carbonos átomo. Os átomos de carbono são hibridizados com um orbital p não-hibridizado.
os orbitais híbridos sp2 produzem ligações covalentes normais, às vezes chamadas de ligações σ: Estas são as únicas ligações C-C e as únicas ligações C-H.isto deixa cada carbono com um elétron em uma orbital de p em um ângulo reto ao plano do anel.
no diagrama abaixo, à esquerda você pode ver os orbitais sp2 formando ligações covalentes. À direita, você pode ver os orbitais p, cada um dos quais contém um elétron.
os orbitais p se combinam lado a lado e os elétrons nos orbitais p são descritos como elétrons π.
no diagrama abaixo, os orbitais p se combinaram, e os elétrons π São deslocalizados. Em média, todas as ligações do anel são idênticas.
Ao contrário do próximo exemplo abaixo, os elétrons deslocalizados em benzeno são mantidos dentro da molécula e não são livres para se mover através do material grosso.Exemplo 2: metais têm alta condutividade térmica e elétrica porque os elétrons mais exteriores em seus átomos são deslocalizados. Estes elétrons não estão associados a nenhum núcleo metálico particular, e por isso são livres de se mover através do metal.
Reconhecimento: as imagens coloridas azuis dos orbitais de benzeno são cortesia de Sansculotte. Estas imagens são licenciadas sob a licença Creative Commons Attribution-Share Alike 1.0 Generic license.