you have too often come on this question: Why are some metals more metallic? No entanto, é possível que sempre tenha evitado esta questão. Não foi? Já chega! Nós lhe daremos todas as respostas neste capítulo. Cobriremos as tendências periódicas do caráter metálico e não metálico dos elementos deste capítulo.
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Metallic and Non-Metallic Character
We know that elements can either be metals or non-metals. Mas alguma vez te perguntaste se um metal é mais metálico que o outro? Sim. O aço, que é uma liga de ferro, é mais metálico do que o ferro. Porquê? Isto é devido ao caráter metálico e não-metálico dos elementos. Vamos entender o caráter metálico e não metálico dos metais individualmente.
Procurar mais Temas em Classificação De Elementos E a Periodicidade Nas Propriedades
- Raio Atómico
- Electronegativity e o Estado de Oxidação
- Elétron Ganho de Entalpia
- os Elementos
- Desenvolvimento Histórico da Tabela Periódica
- Entalpia de Ionização e Valency
- Moderna Tabela Periódica
- Periódica Propriedades dos Elementos
Metalizado Personagem de um Metal
Metalizado personagem refere-se ao nível de reactividade de um metal. Os metais tendem a perder elétrons em reações químicas, como indicado por suas energias de baixa ionização. Dentro de um composto, os átomos de metal têm uma atração relativamente baixa por elétrons. Isto é indicado pelas suas baixas eletronegatividades.
seguindo o resumo da tendência na figura abaixo, você pode ver que os metais mais reativos residiriam na parte inferior esquerda da tabela periódica. O metal mais reativo é o césio, que não é encontrado na natureza como um elemento livre. Reage explosivamente com a água e incendeia espontaneamente no ar.o frâncio está abaixo do césio no grupo de metais alcalinos. No entanto, é tão raro que a maioria de suas propriedades nunca foram observadas.
Saiba mais sobre a electronegatividade e como afecta o Metal e o carácter não metálico.
carácter não metálico de um Metal
não-metais tendem a ganhar electrões em reacções químicas e têm uma elevada atracção por electrões dentro de um composto. Os nãmetais mais reativos residem na parte superior direita da tabela periódica. Os gases nobres são um grupo especial por causa de sua falta de reatividade. No entanto, o elemento flúor é o não-metal mais reativo. Não é encontrado na natureza como um elemento livre.o gás Flúor reage explosivamente com muitos outros elementos e compostos e é considerado uma das substâncias mais perigosas conhecidas.Note-se que não existe uma separação clara entre o carácter metálico e o não metálico. À medida que nos movemos através da tabela periódica, há uma tendência crescente para aceitar elétrons (não-metálicos) e uma diminuição na possibilidade de um átomo desistir de um ou mais elétrons(metálicos).
Você pode baixar Metálicos e Não-Metálicos Ficha de Personagem, clicando no botão de download abaixo
Tendências no Metalizado Comportamento dos Elementos
- Reatividade de metais é baseada em processos tais como a formação de compostos halogenados com halogênios. Também podemos determiná-lo com base na facilidade com que um metal desloca hidrogénio de ácidos diluídos.o carácter metálico aumenta à medida que se desce por um grupo. Uma vez que a energia de ionização diminui descendo um grupo (ou aumenta subindo um grupo), o aumento da capacidade de metais mais baixos em um grupo para perder elétrons torna-os mais reativos.
- Além disso, o raio atômico aumenta indo para baixo de um grupo, colocando os elétrons externos mais longe do núcleo e fazendo com que o elétron menos atraído pelo Núcleo. Assim, os metais tornam-se mais reativos à medida que descemos o grupo.
Saiba mais sobre o desenvolvimento histórico da Tabela Periódica aqui.
um exemplo resolvido para si
Q: anote as tendências dos caracteres não metálicos na tabela periódica.Ans: os elementos que têm tendência a ganhar elétrons são conhecidos como não-metais. A tendência para ganhar elétrons aumenta ao se mover através de um período Devido a um aumento na carga nuclear e diminuição no tamanho atômico. Assim, o caráter não metálico aumenta ao longo de um período. À medida que descemos o grupo, o caráter não metálico diminui devido ao aumento do tamanho atômico.