Molecular da Forma

Molecular Forma

Nós usamos Lewis estruturas juntamente com a Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory para prever a estrutura das moléculas. A idéia por trás disso é que elétrons em orbitais cheios Irão repelir uns aos outros porque eles têm a mesma carga (assim como ímãs com a mesma polaridade repelem). todos os pares de elétrons, ambos pares de ligações e pares solitários, são importantes na determinação da forma de uma molécula.

pares de ligações são menores que pares solitários porque existem 2 núcleos carregados positivamente puxando-os para dentro.as obrigações simples são menores que as duplas e as duplas são menores que as triplas.se um átomo central (a) é rodeado por diferentes átomos (B E C) na molécula ABxCy, os tamanhos relativos de B E C podem afetar a estrutura da molécula.

o primeiro passo é construir a melhor estrutura de Lewis da molécula. Vejamos alguns exemplos.: CH4, NH3, BH3

Os pares de elétrons no átomo central serão organizados de tal forma a maximizar a sua distância para os outros. Dois pares estarão sempre separados por 180 graus, em um arranjo linear. Três pares terão 120 graus de diferença num arranjo trigonal. Quatro pares serão dispostos num tetraedro, com 109 graus de diferença. Quando existem 5 pares de elétrons, existem dois arranjos possíveis: bipiramidal trigonal (ângulos de 90 e 120 graus) e piramidal quadrado (ângulos de 90 graus). Trigonal bipiramidal é a menor energia, mas a estrutura piramidal quadrada é muito perto e também é importante. Quando existem 6 pares de elétrons, eles ocupam os vértices de um octaedro (ângulos de 90 graus).

Metano e amônia, ambos possuem 4 pares de elétrons, dispostos em um tetraedro. Apenas três desses pares estão ligados a outro átomo de amoníaco. Borano tem 3 pares de elétrons e deve ser trigonal.ambos os pares de elétrons de ligação e não-ligação determinam a estrutura, mas nós denominamos a geometria das moléculas de acordo com o arranjo dos átomos.

Electron Pairs	0 lone pairs	1 lone pair	2 lone pairs	3 lone pairs
2 e- pairs	linear	linear	none	none
3 e- pairs	trigonal	bent	linear	none
4 e- pairs	tetrahedral	trigonal pyramidal	bent	linear
5 e- pairs	trigonal bipyramidal	disphenoidal	T-shaped	linear
6 e- pairs	octahedral	square pyramidal	square planar	em forma de ” T

O verdadeiro ângulos de ligação geralmente será distorcida idealizada ângulos nas fotos acima, uma vez que todos os títulos e não colagem de pares de elétrons não têm o mesmo “tamanho”.

solitário pares > ligação tripla > ligação dupla > título único
além disso, os átomos que estão ligados a um átomo central fazer a diferença. The I atoms are much larger than the H atoms in CH2I2 and the H-H angle is smaller than the ideal 109 deg while the I-I angle is larger.
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