provavelmente já ouviu dizer que as moléculas têm algo chamado polaridade antes. Por exemplo, a água é uma molécula polar enquanto o dióxido de carbono é uma molécula não-polar. E o dióxido de enxofre, é polar ou não-polar? O dióxido de enxofre é considerado uma molécula polar.o que significa ser uma molécula pobre? Além disso, que Propriedades tem o dióxido de enxofre que o tornam uma molécula polar? Para descobrir, vamos rever a definição de polaridade e dar uma olhada nos atributos que uma molécula de dióxido de enxofre tem.o que é a polaridade?quando você pensa em polos, a primeira coisa que você pode pensar pode ser o Pólo Sul e pólo norte da Terra. Estas são as áreas de cima e de baixo da terra. Tal como a terra, as moléculas podem ter regiões polares, mas estas regiões polares são positivas e negativas na natureza. Elas são as extremidades das moléculas que têm uma carga negativa ou uma carga positiva, assim como uma bateria tem uma extremidade negativa e uma extremidade positiva.
“nada existe excepto átomos e espaço vazio; tudo o resto é opinião.”- Demócrito
desde que as moléculas são feitas de átomos, estes átomos estão ligados entre si para criar seções que têm uma carga positiva global ou uma carga negativa global. Se um átomo tem regiões distintas de carga positiva e carga negativa – se há regiões negativas e regiões positivas dentro da molécula – a molécula é polar. Se a molécula não tem regiões que diferem em carga, a molécula é considerada não-polar.
exemplos de moléculas polares e não-polares
como um exemplo de uma molécula polar, vamos dar uma olhada na água. A água é uma das moléculas polares mais famosas, e sua estrutura é responsável por fazer a molécula ter uma natureza polar. As moléculas de água consistem de um átomo de oxigênio que tem uma carga ligeiramente negativa e dois átomos de hidrogênio que têm cargas positivas ligeiras. Isto significa que a água é uma molécula polar.
como um exemplo de uma molécula não -olar considere etano – que é uma fórmula química de C2H6. Uma das razões pelas quais o etano é uma molécula não-polar é que a molécula tem uma estrutura simétrica. Estruturas simétricas em moléculas ajudam a molécula a manter uma distribuição uniforme da eletronegatividade, embora não garanta necessariamente que uma molécula será não-polar. No caso do etano, porém, há pouca ou nenhuma diferença nas quantidades de electronegativity que existe entre os átomos de carbono e os átomos de hidrogênio, e pouca diferença no electronegativity que é encontrada entre os dois átomos de carbono.
a maioria dos elementos alcalinos tem uma estrutura similar a C2H6, e por esta razão, é tipicamente dito que os elementos alcalinos são não-polares. A química tem um conceito que é frequentemente resumido como”como se dissolve como”. Isto significa que uma molécula tem maior solubilidade quando está dentro de uma substância similar. As substâncias polares dissolvem-se mais facilmente quando combinadas com outras moléculas polares, e as substâncias não-polares dissolvem-se mais facilmente quando combinadas com outras substâncias não-polares.
como as regiões das moléculas se tornam polares ou não-polares
os elétrons dentro das moléculas estão constantemente sendo puxados ao redor. Isso significa que os elétrons dentro de uma molécula estão sempre mudando de posição, e a polaridade de uma molécula é influenciada pela mudança de um conjunto de elétrons. À medida que os elétrons se movem em uma direção ou outra, a molécula ganha uma carga positiva ou negativa na região desse elétron. O que influencia como os elétrons são deslocados ao redor são as ligações que existem entre moléculas. Estas ligações químicas também contêm electrões, e também podem ter polaridade.se os átomos que formam uma ligação química são diferentes, então a ligação entre os dois átomos será de natureza polar. Isto é porque quando dois átomos diferentes criam uma ligação, os núcleos dos respectivos átomos terão diferentes habilidades de captura de elétrons, e as posições dos elétrons dentro da ligação irão mudar. No entanto, quando existem dois átomos do mesmo tipo que formam uma ligação, os elétrons dentro da ligação mudarão de posição porque a quantidade de atração que cada átomo tem é equivalente e os elétrons que cada átomo possui permanecerão onde estão.
” i must confess I am jealous of the term atom; for though it is very easy to talk of atoms, it is very difficult to form a clear idea of their nature.”— Michael Faraday
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O átomo que tem a maior capacidade de puxar elétrons para si, terá um número maior de elétrons em torno dele, ele vai ter um pouco mais carga negativa global e o resultado final é uma região da obrigação, que é positiva e a parte da obrigação que é negativo, tornando assim o vínculo polar na natureza. Você também pode imaginar isso como elétrons que são parte de uma ligação polar convergindo em uma extremidade da ligação ou outra e. De qualquer forma, haverá uma parte da ligação que tem uma carga ligeiramente mais positiva e uma parte da ligação que tem uma carga ligeiramente negativa.
How the Structure Of An Atom Influences Its Polarity
embora seja tentador concluir que quanto mais átomos negativos uma molécula tem mais probabilidade de ser polar, este nem sempre é o caso. Como um exemplo de uma molécula com ligações mais negativas que não são polares, olhe para o dióxido de carbono. O dióxido de carbono tem uma molécula de carbono e duas moléculas de oxigénio e as ligações que criam a molécula podem ser representadas desta forma.:
O = C = O
deve-se ter em conta não só o número total de ligações e a sua natureza positiva ou negativa, mas também a estrutura da molécula. No caso do dióxido de carbono, a molécula é simétrica na natureza e possui uma estrutura linear. Ambos os átomos de oxigênio estão exercendo a mesma quantidade de atração sobre o átomo de carbono no meio, criando uma situação em que a atração de um átomo de oxigênio é anulada pelo outro e os elétrons dentro do átomo não se movem de todo. Assim, a molécula mantém seu equilíbrio como uma molécula não-polar.porque é que o SO2 é Polar?
dióxido de Enxofre é liberado naturalmente por atividade vulcânica, e também está presente na atmosfera, devido à queima de combustíveis fósseis. O dióxido de enxofre tem um cheiro pungente, muitas vezes comparado ao cheiro de um fósforo que acaba de ser aceso. Assim como com o exemplo do dióxido de carbono, você não só tem que levar em conta os tipos de átomos em uma molécula de dióxido de enxofre, Você também tem que levar em conta a estrutura da molécula.
Em Primeiro Lugar, é importante saber que as ligações oxigênio-enxofre são ligeiramente polares, devido ao fato de que o oxigênio tem um maior potencial eletronegativo do que o enxofre. Isto significa que o oxigénio está a exercer mais pressão sobre as ligações covalentes no dióxido de enxofre. No entanto, como anteriormente discutido, a estrutura da molécula também faz a diferença.
Muito parecido com H2O, enxofre é encontrado no meio da molécula, com ligações dobradas ligando o enxofre ao oxigênio. Isto significa que existe um lado (superior ou inferior) da molécula que tem ambos os átomos de oxigênio nela, o que lhe dá uma carga ligeiramente negativa enquanto a porção da molécula que tem o átomo de enxofre tem uma carga ligeiramente positiva. Como resultado disso, SO2 é polar.
Então, em essência, de dióxido de enxofre é polar, enquanto o dióxido de carbono é apolar, pois os movimentos individuais das obrigações de dióxido de carbono cancelar um do outro, mas no caso do dióxido de enxofre, o angular natureza da molécula significa que há um desequilíbrio entre os pólos – que tem um impacto negativo e o lado positivo – e, portanto, a molécula é polar.
Pontos-Chave A Considerar Ao Determinar A Polaridade De Uma Molécula
ao tentar determinar a polaridade de uma molécula, você pode usar um processo de três etapas para analisá-lo. O primeiro passo é desenhar a estrutura de Lewis da molécula, enquanto o segundo passo é determinar a geometria da molécula, e o passo final é determinar as polaridades de ligação da molécula e somar as polaridades de ligação.
desenhar a estrutura de Lewis significa desenhar uma representação da molécula através de um diagrama que indica o número de elétrons de Valência e ligações da molécula. Depois disso, a geometria da molécula pode ser determinada com a teoria da repulsão de pares de elétrons da camada de Valência (teoria VSEPR), que afirma que as moléculas adotarão uma formação geométrica que maximiza a distância que os elétrons têm uns dos outros.
“I, um universo de átomos, um átomo no universo.”- Richard P. Feynman
Finally, you must determine the strength of the bonds and sum their bond polarities together. Por exemplo, em dióxido de carbono, as ligações carbono-oxigênio são polarizadas em direção ao oxigênio, que é mais eletronegativo, e como ambas as ligações têm a mesma magnitude sua soma é zero e a molécula é classificada como não-polar.
no caso do dióxido de enxofre, a molécula é angulada e possui uma diferença na eletronegatividade com a atração do enxofre sendo menor que a do oxigênio. Portanto, há um momento dipolo permanente. O momento dipolar é resultado da distribuição desigual de cargas negativas e positivas.