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Oxyacids

Oxyacid Nomenclatura

nome oxyacids, você deve primeiro ser capaz de reconhecê-los pela fórmula geral HaXbOc, com X representando um elemento diferente de hidrogênio ou oxigênio. Também será útil para você saber os nomes dos oxianions poliatômicos, porque muitos nomes oxiácidos são derivados deles. Se íons H+ suficientes são adicionados a um íon poliatômico (raiz)para neutralizar completamente sua carga, o ácido ic (raiz)é formado. (Ver a tabela abaixo.)

  • Se um ião h+ for adicionado ao nitrato, forma-se NO3 -, ácido nítrico, HNO3.se dois íons H+ forem adicionados ao sulfato, forma-se o ácido sulfúrico SO42 -, H2SO4.se forem adicionados três íons H+ ao fosfato, forma-se o ácido fosfórico PO43 -, H3PO4.
  • Notice that the whole name for sulfur, not just the root, sulf-, is found in the name sulfuric acid. Da mesma forma, embora a raiz usual para o fósforo seja fosph -, o fósforo – é usado em seu lugar para oxiácidos, como ácido fosfórico, que contêm fósforo.

    Table Relationship between (root)ate polyatomic ions and (root)ic acids.

    Oxyanion Formula Oxyanion Name Oxyacid Formula Oxyacid Name
    NO3- nitrate HNO3 nitric acid
    C2H3O2- acetate HC2H3O2 acetic acid
    SO42- sulfate H2SO4 sulfuric acid
    (Notice that the whole name sulfur is used in the oxyacid name.)
    CO32- carbonate H2CO3 carbonic acid
    PO43- phosphate H3PO4 phosphoric acid
    (Notice that the root of phosphorus in an oxyacid name is phosphor-.)
    ClO3- chlorate HClO3 chloric acid
    BrO3- bromate HBrO3 bromic acid
    IO3- iodate HIO3 iodic acid
    C2O42- oxalate H2C2O4 oxalic acid
    CrO42- chromate H2CrO4 chromic acid

    The names and formulas of (root)ate polyatomic ions are easily converted into names and formulas of the corresponding (root)ic acids, and vice versa. se você sabe que o clorato é ClO3, então o ácido clorico deve ser HClO3.se sabe que o ácido carbónico é H2CO3, o carbonato deve ser CO32-.assim como certos elementos formam mais de um oxianion, eles também formam mais de um oxiácido. Cloro, por exemplo, pode formar quatro oxiácidos: HClO, HClO2, HClO3 e HClO4. Os nomes para estes podem ser determinados a partir do nome e fórmula para o ácido ic (raiz)e da Convenção descrita abaixo. Por exemplo, se você sabe que HClO3 é ácido clorico, você pode usar as seguintes regras para descobrir os nomes de HClO4, HClO2 e HClO.

  • um oxiácido com mais um oxigênio do que o ácido ic (raiz)será nomeado escrevendo per-, então a raiz do nome para o elemento que não é hidrogênio e oxigênio, então ic, e depois ácido. Portanto, HClO4 é ácido perclórico.
  • um oxiácido com um átomo de oxigênio a menos do que o ácido ic (raiz)é nomeado escrevendo a raiz do nome para o elemento que não é hidrogênio e oxigênio, então-ous, e então ácido. Portanto, HClO2 é ácido cloroso.
  • um oxiácido com dois átomos de oxigênio menos do que o ácido ic (raiz) é nomeado pela escrita hypo-, então a raiz do nome para o elemento que não é hidrogênio e oxigênio, então-ous, e então ácido. Portanto, HClO é ácido hipocloroso.
  • a tabela abaixo resume esta convenção.

    Table Convention for Naming Oxyacids

    Relationship General Name Example Name Example Formula
    one more oxygen atom than (root)ic per(root)ic acid perchloric acid HClO4
    (root)ic acid chloric acid HClO3
    one less oxygen atom than (root)ic (root)ous acid chlorous acid HClO2
    two less oxygen atoms than (root)ic hypo(root)ous acid hypochlorous acid HClO

    Click here to seeExample #1.

    conversão de nomes em fórmulas para oxiácidos

    você pode reconhecer um nome como representando um oxiácido, porque ele terá uma das seguintes formas.

    por(raiz)de ic ácido

    (raiz)de ic ácido

    (raiz)uos ácido

    hipoglicemia(raiz)uos ácido

    As fórmulas de (raiz)ic ácidos pode ser determinada a partir de fórmulas para a (raiz)ate polyatomic íons. Se o nome do oxiácido for na forma por ácido (raiz)ci, ácido(raiz)UO, ou ácido hipo (raiz)UO, determinar a fórmula a partir da fórmula do ácido (raiz)CI e a Convenção demonstrada no quadro acima.

    Clique aqui para seeExample 2.

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