Potássio: reações de elementos

Reação de potássio com ar

de Potássio é muito macia e fácil de cortar. A superfície resultante é brilhante e brilhante. No entanto, esta superfície logo desaparece por causa da reação com oxigênio e umidade do ar. Se o potássio é queimado no ar, o resultado é principalmente a formação de superóxido de potássio laranja, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s)

reacção de potássio com água

o metal de potássio reage muito rapidamente com água para formar uma solução incolor de hidróxido de potássio (KOH) e gás de hidrogénio (H2). A solução resultante é básica devido ao hidróxido dissolvido. A reacção é exotérmica. No início da reação, o metal de potássio torna-se tão quente que pega fogo e queima com uma cor pálida característica lilás. A reacção é mais lenta do que a do rubídio (imediatamente abaixo do potássio na tabela periódica), mas mais rápida do que a do sódio (imediatamente acima do potássio na tabela periódica).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

reacção de potássio com os halogéneos

Metal De Potássio reage vigorosamente com todos os halogéneos para formar halogenetos de potássio. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) → 2K+(AQ) + SO42-(AQ) + H2 (g)

reação de potássio com bases

Metal De Potássio reage muito rapidamente com água para formar uma solução básica incolor de hidróxido de potássio (KOH) e gás hidrogênio (H2). A reação continua mesmo quando a solução se torna básica. A solução resultante é básica devido ao hidróxido dissolvido. A reacção é exotérmica. No início da reação, o metal de potássio torna-se tão quente que pega fogo e queima com uma cor pálida característica lilás. A reacção é mais lenta do que a do rubídio (imediatamente abaixo do potássio na tabela periódica), mas mais rápida do que a do sódio (imediatamente acima do potássio na tabela periódica). À medida que a reação continua, a concentração da base aumenta.

2K(s) + 2H2O → 2KOH (aq) + H2 (g)