ammoniumacetat
Ammoniumacetatformel – det är ett salt som har intressanta kemiska egenskaper och på grund av denna anledning använder läkemedelsindustrin det som mellanhand och råmaterial i olika processer. Nh4oac (ammoniumacetat) är ett salt som bildas från reaktionen av ammoniak och ättiksyra. Det är också användbart för applikationer som kräver buffertlösningar. Henry-reaktionerna är de vanligaste reaktionerna som använder ammoniumacetat. I en vattenlösning är det en kemisk förening som vi känner till med namnet mindererus eller ammoniumacetat, vilket är ett vitt, hygroskopiskt fast ämne som vi kan härleda från reaktionen av ammoniak och ättiksyra.
Ammoniumacetatformel och struktur
dess kemiska formel är NH4CH2CO2 eller CH2COONH4. Molekylformeln för ammoniumacetat är C2h7no2och dess molmassa är 77,08 g / mol-1. Det är också en slat av acetatjon COO-1(från ättiksyradissociation i vatten) och ammoniumjon NH4+(från ammoniakdissociation i vatten).
ammoniumacetat är flyktigt vid lågt tryck eftersom det har använts för att ersätta cellbuffertar med icke-flyktiga salter som hjälper till vid framställning av kemiska prover. Dess gemensamma representation av organisk molekyls kemiska struktur kan skrivas enligt nedan:
ammoniumacetat förekomst
i naturen är ammoniumacetat inte närvarande i ett fritt sammansatt tillstånd. Men ammonium-och acetatjoner finns i många biokemiska processer.
Ammoniumacetatberedning
precis som andra acetater kan vi också syntetisera ammoniumacetat på liknande sätt som andra acetater som sker genom neutralisering av ättiksyra. Dessutom använder denna syntes ättiksyra som vi neutraliserar genom tillsats av ammoniumkarbonat. Dessutom, i den kemiska industrin, använder denna metod isättika som är mättad med ammoniak:
2CH3COOH + (NH4) 2CO3 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3 CO2+ H2O
CH3COOH + NH3 CH3COONH4
ammoniumacetat fysikaliska egenskaper
det är ett hygroskopiskt vitt fast ämne med en svagt sur lukt. Dessutom är dess smältpunkt 113oC. Det är också mycket lösligt i vatten och dess densitet i denna vätska är 1,17 g/mL-1.
ammoniumacetat kemiska egenskaper
det är en slat av en svag syra (ättiksyra) och en svag bas (ammoniak). Vi använder detta salt med ättiksyra för att förbereda en buffertlösning för att reglera dess pH. Ändå är dess användning som buffertmedel inte särskilt omfattande eftersom ammoniumacetat kan vara flyktigt i låga tryck.
ammoniumacetat använder
vi använder det som råmaterial vid syntes av bekämpningsmedel, herbicider och icke-steroida antiinflammatoriska läkemedel. Dessutom är det prekursorn i acetamidsyntesen(en kemisk förening som vi använder för att producera mjukgörare):
CH3COONH4 msk CH3C(O)NH2+ H2O
i industrier använder de den för att surgöra textilier och hår och vissa länder använder den som en surhetsregulator för livsmedel. Med ättiksyra är det ett buffertmedel. I organisk kemi fann ammoniumacetat sin användning som katalysator, i reaktioner såsom Knoevenagelkondensationer. Vi kan använda det som gödningsmedel och i syntesen av sprängämnen.
det är flyktigt vid lågt tryck och på grund av detta har industrier och forskare använt det för att ersätta cellbuffertar med icke-flyktiga salter vid beredning av prover för masspektrometri. Dessutom är det populärt som en buffert för mobila faser för HPLC-och ELSD-detektering av denna anledning. Dessutom inkluderar andra salter som de har använt för detta ammoniumformiat.
ammoniumacetat hälso-och säkerhetsrisker
huvudsakligen orsakar ammoniumacetat irritation i mun, ögon, hud och näsa. Dessutom är det mycket farligt vid förtäring och kan orsaka vävnadsnekros. Det kan också förstöra cellmembranen, tränga in i organismer och förtvåla huden. Vid uppvärmning producerar det giftiga ångor som kan skada lungorna. Om några sekunder kan det sönderdela natriumhypoklorit.
lösta exempel på Ammoniumacetatformel
fråga: visa hur ammoniumacetat är en föregångare till acetamid?
lösning: reaktionen är som nedan:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O