en enkel förståelse av butanformeln är mycket viktig. Särskilt när butan kommer att användas i mekanismen för produkter som många industrier tillverkar bland annat bränsle och raffinaderier. Det är en organisk förening i grunden en färglös, luktfri och mycket brandfarlig gas. Det är i alkane-serien. Ibland kallas det n-butan där dess grenade kedjeform kallas isobuten. Detta ämne kommer att förklara butanformeln med exempel. Låt oss lära oss det!
källa: en.wikipedia.org
Butanformel
Vad är butan?
butan, även känd som n-butan, är en till stor del använd organisk förening bensinblandare och organiskt lösningsmedel. Butan förekommer naturligt som petroleum. Den finns i form av naturgas. Genom att extrahera petroleum startas en process där alla fraktioner och olika produkter som ingår i petroleum separeras i rena föreningar. En av dem är butan.
formel och struktur av butan:
butankemisk formel är:
\(C_4 H_{10}\)
det är en kombination av två kolväten, dvs alkaner där den vidare består av fyra kolatomer, alla är länkade i en rak kedja. Det är en molekyl är den fjärde enklare alkanen, bestående av 4 kolatom och 10 väteatomer. Dess expanderade formel är,
\(CH_3CH_2CH_2CH_3\)
dess geometri är tetraedrisk med all kolatom som har bindningar med 109 graders vinkel. Butan har också en isomer, känd som metylbutan.
butan har två strukturella, kallad normal butan, eller oförgrenad butan, och isobuten eller i-butan. Enligt IUPAC-nomenklatursystemet är dessa isomerer butan och 2-metylpropan.
som ni vet är isomerer molekyler med samma molekylformel men olika kemiska strukturer. I detta fall kommer dess två isomerer att ha dessa strukturformler
egenskaper:
butan är en färglös gas med en densitet av 2,48 g/mL. Dess smältpunkt är -140 grad C och kokpunkten är -1 grad C. Den är löslig i vatten såväl som i lösningsmedel. Vi kan använda det i ett stort antal reaktioner. Till exempel bildar dess förbränning vatten och koldioxid. Denna reaktion är mycket känd och vanlig för alla alkaner.
dess ekvation är 2 \(C_4 H_{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O\)
med begränsat syre kommer det att ge CO istället för \(CO_2\).
användningar:
butan är användbar som en komponent i bensin och bränslegas. Vid låga temperaturer kan vi också använda butan vid extraktion av doft såväl som vid framställning av vissa kemiska föreningar som butadien. I den kemiska industrin används butan vid produktion av syntetiskt gummi och andra föreningar som plast och sprayer.
lösta exempel
Q. 1: Vilka är några negativa hälsoeffekter av butan?
lösning: hälsoeffekter och säkerhetsrisker på grund av butan är att det kan skada hälsan. Butangas inandning kan orsaka eufori, asfyxi och i värsta fall döden också. Butan är också extremt brandfarligt.
Q. 2: Ta reda på molekylvikten för butan.
lösning: Butan kemisk formel är,
\(C_4 H_{10}\)
så dess molekylvikt kommer att vara,
= \(4 \gånger 12.0107 + 10 \gånger 1.00794, en atomvikt av C är 12.0107 och H är 1.00794\).
= 58,1222 gram per mol.
därför är molekylvikten för butan 58,1222 gram per mol.