Kalcium: reaktioner av element

Reaktionen av kalcium med air

Kalcium är en silvervit metall. Ytan av kalciummetall är täckt med ett tunt lager av oxid som hjälper till att skydda metallen från luftangrepp, men i mindre utsträckning än motsvarande lager i magnesium. När den antänds brinner kalciummetall i luft för att ge en blandning av vit kalciumoxid, CaO och kalciumnitrid, Ca3N2. Kalciumoxid framställs mer normalt genom uppvärmning av kalciumkarbonat. Kalcium, omedelbart under magnesium i det periodiska systemet är mer reaktivt med luft än magnesium.

2Ca ( s) + O2(g) 2cao(s)

3Ca(s) + N2(g) ca3n2(s)

reaktion av kalcium med vatten

kalcium reagerar långsamt med vatten. Detta står i kontrast till magnesium, omedelbart över kalcium i det periodiska systemet, vilket är praktiskt taget oreaktivt med kallt vatten. Reaktionen bildar kalciumhydroxid, Ca (OH) 2 och vätgas (H2). Kalciummetallen sjunker i vatten och efter en timme eller så bubblor av väte är uppenbara, fast vid ytan av metallen.

Ca(s) + 2H2O(g) 2(aq) + H2(g)

reaktion av kalcium med halogenerna

kalcium är mycket reaktivt mot halogenerna fluor, F2, klor, Cl2 brom, Br2 eller jod, I2 och brännskador för att bilda dihaliderna kalcium(II) fluorid, CaF2, kalcium(II) klorid, CaCl2 , kalcium(II) bromid, CaBr2, och kalcium(II) jodid, cai2 respektive. Reaktionerna med brom och jod kräver värme för att möjliggöra bildandet av produkterna.

Ca(s) + F2(g) CaF2(s)

Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s)

Ca(S) + Br2(g) cabr2(s)

Ca(S) + I2(g) cai2(S)

reaktion av kalcium med syror

kalciummetall löses lätt i utspädd eller koncentrerad saltsyra för att bilda lösningar som innehåller den aquerade Ca(II) jonen tillsammans med vätgas, H2.

Ca (s) + 2HCl(aq) 2+(aq) + 2CL-(aq) + H2 (g)