Kalium: reaktioner av element

Reaktionen av kalium med air

Kalium är mycket mjukt och lätt att skära. Den resulterande ytan är ljus och blank. Emellertid smälter denna yta snart på grund av reaktion med syre och fukt från luften. Om kalium bränns i luft är resultatet huvudsakligen bildning av orange kaliumsuperoxid, KO2.

K (s) + O2(g) kg 2(s)

reaktion av kalium med vatten

kaliummetall reagerar mycket snabbt med vatten för att bilda en färglös lösning av kaliumhydroxid (KOH) och vätgas (H2). Den resulterande lösningen är basisk på grund av den upplösta hydroxiden. Reaktionen är exoterm. Tidigt i reaktionen blir kaliummetallen så varm att den tar eld och brinner med en karakteristisk blek lila färg. Reaktionen är långsammare än den för rubidium (omedelbart under kalium i det periodiska systemet), men snabbare än natrium (omedelbart över kalium i det periodiska systemet).

2K(s) + 2H2O 2KOH(aq) + H2 (g)

reaktion av kalium med halogenerna

kaliummetall reagerar kraftigt med alla halogener för att bilda kaliumhalogenider. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2 (g)

reaktion av kalium med baser

kaliummetall reagerar mycket snabbt med vatten för att bilda en färglös Basisk lösning av kaliumhydroxid (KOH) och vätgas (H2). Reaktionen fortsätter även när lösningen blir grundläggande. Den resulterande lösningen är basisk på grund av den upplösta hydroxiden. Reaktionen är exoterm. Tidigt i reaktionen blir kaliummetallen så varm att den tar eld och brinner med en karakteristisk blek lila färg. Reaktionen är långsammare än den för rubidium (omedelbart under kalium i det periodiska systemet), men snabbare än natrium (omedelbart över kalium i det periodiska systemet). När reaktionen fortsätter ökar koncentrationen av basen.

2K(s) + 2H2O 2KOH(aq) + H2 (g)