The chemical element krypton is classed as a noble gas and a nonmetal. It was discovered in 1898 by William Ramsay and his assistant Morris Travers.
Data Zone
| Classification: | Krypton is a noble gas and a nonmetal |
| Color: | colorless |
| Atomic weight: | 83.80 |
| State: | gas |
| Melting point: | -157.3 oC, 115.9 K |
| Boiling point: | -153.2 oC, 119.4 K |
| Electrons: | 36 |
| Protons: | 36 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 48 |
| Electron shells: | 2,8,18,8 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p6 |
| Density @ 20oC: | 0.003708 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 38.9 cm3/mol |
| Structure: | fcc: face-centered cubic |
| Hardness: | – |
| Specific heat capacity | 0.248 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 1.638 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 0 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 9.029 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 1350.7 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2350.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 3565.1 kJ mol-1 |
| Electron affinity | – kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 2 |
| Max. common oxidation no. | 2 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 3 |
| Polarizability volume | 2.5 Å3 |
| Reaction with air | none |
| Reaction with 15 M HNO3 | none |
| Reaction with 6 M HCl | none |
| Reaction with 6 M NaOH | none |
| Oxide(s) | none |
| Hydride(s) | none |
| Chloride(s) | none |
| Atomic radius | 88 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.01 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | – |
| Freezing/Melting point: | -157.3 oC, 115.9 K |
Krypton gas glows with the help of a few thousand volts. Image: Pslawinski.
Kryptons spektrum.
William Ramsay pekar på det periodiska tabellens sista kolumn som innehåller de ädla (eller inerta) gaserna. Ramsay tilldelades Nobelpriset för kemi 1904 för sitt arbete med upptäckten av de inerta gaserna. Bild: Vanity Fair
>en krypton-Jon 568 nm tertiär laser som används i protein forskning. Foto: Center for Cancer Research
upptäckt av Krypton
skotsk kemist William Ramsay och hans assistent engelsk kemist Morris Travers upptäckte krypton 1898 i London.
Ramsay hade tidigare upptäckt helium och argon. Han var medveten om att fler nya element måste ligga i samma grupp i det periodiska systemet.
Ramsay och Travers betraktade klyftan i det periodiska systemet mellan helium och argon. De resonerade att ett nytt element (det kallas nu neon) måste existera för att fylla detta gap; de var fast beslutna att hitta det. Och hitta det de gjorde, men först efter deras sökning hade först avslöjat ett annat nytt element: krypton. (1)
medveten om kemins historia visste Ramsay att ibland kan ett nytt element dölja ett annat. Till exempel hade Johan Gadolin upptäckt yttrium i det mineral som vi nu kallar gadolinit. Några år senare upptäckte Carl Gustaf Mosander de nya elementen erbium och terbium i gadolinit; de hade varit där hela tiden, men Gadolin hade inte hittat dem. Ramsay undrade om möjligheten att hitta små mängder av det svårfångade nya elementet som gömmer sig i en av hans tidigare upptäckter, argon.
Ramsay och Travers bestämde att de skulle extrahera en stor volym argon från luften. De skulle kondensera argonen och sedan destillera den i separata fraktioner för att se om de lättaste fraktionerna innehöll den nya gasen. (2)
med liten erfarenhet av hantering av flytande gaser fick de en liter flytande luft för att ta reda på hur man arbetar med det. I sitt träningsarbete avdunstade de det mesta och lämnade bara 100 ml. Ramsay visste att det var mycket osannolikt att den nya gasen, lättare än argon, kunde vara närvarande i detta restprov, men den spännande tanken kom till honom att en ny, tyngre gas bara kunde vara närvarande.
med detta i åtanke avlägsnade Travers syre och kväve från gasen med hjälp av rödhett koppar och magnesium. Han placerade ett prov av den återstående gasen i ett vakuumrör och applicerade en högspänning för att mäta gasens spektrum.
han fann att Argon var närvarande, som förväntat, men också två nya lysande linjer, en gul och en grön, som aldrig hade sett tidigare.
Ramsay och Travers mätte förhållandet mellan gasens specifika värme vid konstant tryck och dess specifika värme vid konstant volym och fann att den var 1,66. Detta värde kunde endast erhållas om den nya gasen bestod av enstaka atomer, vilket bevisar att det inte kunde vara en förening. Om det inte var en förening, måste det vara ett nytt element.
Krypton har upptäckts. Ramsay valde elementets namn från det grekiska ordet ’kryptos’ som betyder ’ dold.’
under många år efter att ädelgaserna upptäcktes trodde de flesta forskare att de inte skulle bilda föreningar. Detta visade sig vara felaktigt. William Ramsay trodde faktiskt att föreningar skulle vara möjliga och skrev 1902: ”jag har länge haft tanken att krypton och xenon kan komma i kombinationer mycket lättare än de andra gaserna; men hur kan man åstadkomma det?”(3)
det tog ytterligare 60 år innan hans fråga skulle besvaras. (Se intressanta fakta nedan.William Ramsay fick Nobelpriset för kemi 1904, ” som ett erkännande av hans tjänster i upptäckten av de inerta gasformiga elementen i luften och hans bestämning av deras plats i det periodiska systemet.”Han var ansvarig för att lägga till en helt ny grupp i det periodiska systemet. Radon var den enda ädelgasen han inte upptäckte.
intressanta fakta om Krypton
- mellan 1960 och 1983 definierades den vetenskapliga längdenheten, mätaren, som 1 650 763.73 våglängder av krypton-86s orange-röda spektrallinje. (Mätaren definieras nu som det avstånd som reste av ljus i vakuum under ett tidsintervall på
1/299 792 458 av en sekund.från dess upptäckt 1898 till 1960 – talet trodde de flesta forskare att det var omöjligt att göra föreningar av krypton eller någon annan ädelgas-även om Se William Ramsay ovan. Kryptondifluorid tillverkades 1963. Det är ett vitt, kristallint fast ämne, stabilt vid temperaturer under -30 oC. (4) - Krypton är inte särskilt rikligt i vår planets atmosfär: För varje kryptonatom finns det cirka 8200 argonatomer, 184 000 syremolekyler och 685 000 kvävemolekyler.
- Krypton-85 i atmosfären kan användas för att upptäcka närvaron av annars hemliga kärnvapenforsknings-och produktionsanläggningar. (5)
- Krypton-fluorlasrar producerar pulser med 500 gånger kraften i hela det amerikanska elnätet. Inte överraskande är dessa pulser av kort varaktighet: fyra miljarder av en sekund. (6)
Krypton glödande vid högspänning i ett elektriskt urladdningsrör. Foto: Alchemist-hp
utseende och egenskaper
skadliga effekter:
Krypton anses vara giftfri.
egenskaper:
Krypton är en färglös, luktfri, inert gas.
även om det är extremt oreaktivt kan krypton reagera med den mycket reaktiva gasfluoren. Några föreningar av krypton har framställts, inklusive krypton (II) fluorid och kryptonklatrater.
fast krypton är vit och kristallin.
användning av Krypton
Krypton används i belysningsprodukter:
en viktig användning är i kraftfulla, blinkande landningsbanor på flygplatsen.
joniserad kryptongas verkar vitaktig – se foto till vänster – vilket gör kryptonbaserade glödlampor användbara som en lysande vit ljuskälla i höghastighetsfotografering.
Krypton används tillsammans med andra gaser för att göra lysande’ neonljus ’ stil tecken som lyser med en gröngul ljus.
Krypton används som fyllningsgas för energibesparande lysrör och som en inert fyllningsgas i glödlampor.
det relativa överflödet av krypton kontra väte kan användas av astronomer för att mäta hur mycket nukleosyntes (elementbildning) har ägt rum i någon region av interstellärt utrymme. (7)
mellan 1960 och 1983 definierade ett internationellt avtal mätarens längd i termer av våglängden för ljus som emitterades från kryptonisotopen, 86Kr. (Mätaren definieras nu som det avstånd som reste av ljus i vakuum under en tid av 1/299,792,458 av en sekund. Tiden mäts med hjälp av en cesium atomur.)
överflöd och isotoper
överflöd jordskorpan: 100 delar per biljon i vikt, 30 delar per biljon i mol
överflöd solsystem: delar per miljon i vikt, delar per miljon i mol
kostnad, ren: $33 per 100g
kostnad, bulk: $ per 100g
källa: Krypton erhålls kommersiellt genom fraktionerad destillation av flytande luft.
isotoper: Krypton har 25 isotoper vars halveringstider är kända, med massnummer 71 till 95. Naturligt förekommande krypton är en blandning av sex isotoper och de finns i procentandelarna som visas: 78Kr (0,4%), 80kr (2,3%), 82kr (11,6%), 83kr (11,5%), 84kr (57,0%) och 86kr (17,3%). Den vanligaste isotopen är 84Kr vid 57,0%.
- William Ramsay, Nobelprisföreläsning. Den 12 December 1904.William Ramsay, de nyligen upptäckta gaserna och deras förhållande till den periodiska lagen., Vetenskap, 1898, Vol. IX, p273-280.Leonello Paoloni, ädelgasföreningarna: synpunkterna från William Ramsay och Giuseppe Oddo 1902., J. Chem. Educ., 1983, 60 (9), s758.
- D. R. MacKenzie, Kryptondifluorid: förberedelse och hantering., Vetenskap 20 September 1963, Vol. 141 nr 3586 p1171.BBC rapport, nya n Korea kärnkraftverk misstänkt söndag, 20 juli, 2003.
- Naval Research Laboratory, Krypton-fluorlasrar.
- Stefan I. B. Cartledge et al., Interstellar Krypton Abundances: detektering av Kiloparsec-skalskillnader i galaktisk Nukleosyntetisk historia., 2008, Den Astrofysiska Tidskriften., 687, p1043.
Cite this Page
för online länkning, kopiera och klistra in en av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/krypton.html">Krypton</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/krypton.html">Krypton Element Facts</a>
för att citera denna sida i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibla citat:
"Krypton." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/krypton.html>.