metallisk och icke-metallisk karaktär

Du har för ofta stött på denna fråga: Varför är vissa metaller mer metalliska? Du har dock alltid undvikit denna fråga. Har du inte? Tja, inte mer! Vi kommer att ge dig alla svar i det här kapitlet. Vi kommer att täcka de periodiska trenderna för elementens metalliska och icke-metalliska karaktär i detta kapitel.

Suggested Videos

Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. Men har du någonsin undrat om en metall är mer metallisk än den andra? Ja. Stål, som är en legering av järn, är mer metalliskt än järn. Varför är det så? Detta beror på elementens metalliska och icke-metalliska karaktär. Låt oss förstå metallens metalliska och icke-metalliska karaktär individuellt.

bläddra bland fler ämnen under klassificering av element och periodicitet i egenskaper

• atomradie
• elektronegativitet och oxidationstillstånd
• Elektronförstärkning entalpi
• element
• historiska utvecklingen av det periodiska systemet
• jonisering entalpi och Valens
• moderna periodiska systemet
• periodiska egenskaper hos element

metallisk karaktär av en metall

metallisk karaktär avser nivån av reaktivitet hos en metall. Metaller tenderar att förlora elektroner i kemiska reaktioner, vilket indikeras av deras låga joniseringsenergier. Inom en förening har metallatomer en relativt låg attraktion för elektroner. Detta indikeras av deras låga elektronegativiteter.

genom att följa trendsammanfattningen i figuren nedan kan du se att de mest reaktiva metallerna skulle ligga i den nedre vänstra delen av det periodiska systemet. Den mest reaktiva metallen är cesium, som inte finns i naturen som ett fritt element. Den reagerar explosivt med vatten och antänds spontant i luften.

Francium ligger under cesium i alkalimetallgruppen. Det är dock så sällsynt att de flesta av dess egenskaper aldrig har observerats.

icke-metallisk karaktär av en metall

icke-metaller tenderar att få elektroner i kemiska reaktioner och har en hög attraktion för elektroner i en förening. De mest reaktiva icke-metallerna finns i den övre högra delen av det periodiska systemet. Ädelgaserna är en speciell grupp på grund av deras brist på reaktivitet. Emellertid är elementet fluor den mest reaktiva icke-metalliska. Det finns inte i naturen som ett fritt element.

fluorgas reagerar explosivt med många andra element och föreningar och anses vara ett av de farligaste kända ämnena.

Observera att det inte finns någon tydlig uppdelning mellan metallisk och icke-metallisk karaktär. När vi rör oss över det periodiska bordet finns det en ökande tendens att acceptera elektroner (icke-metalliska) och en minskning av möjligheten att en atom skulle ge upp en eller flera elektroner(metalliska).

du kan ladda ner metalliskt och icke-metalliskt teckenblad genom att klicka på nedladdningsknappen nedan

• reaktivitet av metaller baseras på processer som bildandet av metalliska element av halogenföreningar med halogener. Vi kan också bestämma det på grundval av hur lätt en metall förskjuter väte från utspädda syror.
• det metalliska tecknet ökar när du går ner i en grupp. Eftersom joniseringsenergin minskar går ner en grupp (eller ökar går upp en grupp), den ökade förmågan för metaller lägre i en grupp att förlora elektroner gör dem mer reaktiva.
• dessutom ökar atomradien att gå ner i en grupp, placera de yttre elektronerna längre bort från kärnan och göra den elektronen mindre lockad av kärnan. Således blir metaller mer reaktiva när vi går ner i gruppen.

Läs mer om den historiska utvecklingen av periodiska systemet här.

ett löst exempel för dig

Q: notera de icke-metalliska teckentrenderna i det periodiska systemet.

Ans: de element som har en tendens att få elektroner är kända som icke-metaller. Tendensen att få elektroner ökar när de rör sig över en period på grund av en ökning av kärnladdningen och minskning av atomstorleken. Därför ökar den icke-metalliska karaktären över en period. När vi flyttar ner i gruppen minskar den icke-metalliska karaktären på grund av ökning av atomstorleken.