Ammoniumacetat
Ammoniumacetatformel- Es ist ein Salz mit interessanten chemischen Eigenschaften, das aus diesem Grund von der pharmazeutischen Industrie als Zwischen- und Rohstoff in verschiedenen Prozessen verwendet wird. NH4OAc (Ammoniumacetat) ist ein Salz, das sich aus der Reaktion von Ammoniak und Essigsäure bildet. Es ist auch nützlich für Anwendungen, die Pufferlösungen erfordern. Die Henry-Reaktionen sind die häufigsten Reaktionen, bei denen Ammoniumacetat verwendet wird. In einer wässrigen Lösung ist es eine chemische Verbindung, die wir unter dem Namen Spirit of Mindererus oder Ammoniumacetat kennen, einem weißen, hygroskopischen Feststoff, den wir aus der Reaktion von Ammoniak und Essigsäure ableiten können.
Ammoniumacetat Formel und Struktur
Seine chemische Formel ist NH4CH2CO2 oder CH2COONH4. Die Summenformel von Ammoniumacetat ist C2H7NO2und seine Molmasse beträgt 77,08 g / mol-1. Es ist auch eine Lamelle aus Acetat-Ion COO-1 (aus Essigsäure-Dissoziation in Wasser) und Ammonium-Ion NH4 + (aus Ammoniak-Dissoziation in Wasser).
Ammoniumacetat ist bei niedrigem Druck flüchtig, da es verwendet wurde, um Zellpuffer durch nichtflüchtige Salze zu ersetzen, die bei der Herstellung chemischer Proben helfen. Seine allgemeine Darstellung der chemischen Struktur des organischen Moleküls kann wie folgt geschrieben werden:
Ammoniumacetatvorkommen
In der Natur liegt Ammoniumacetat nicht in einem freien Verbindungszustand vor. Ammonium- und Acetationen sind jedoch in vielen biochemischen Prozessen vorhanden.
Ammoniumacetat-Zubereitung
Genau wie andere Acetate können wir Ammoniumacetat auch auf ähnliche Weise wie andere Acetate synthetisieren, nämlich durch Neutralisation von Essigsäure. Darüber hinaus verwendet diese Synthese Essigsäure, die wir durch Zugabe von Ammoniumcarbonat neutralisieren. Außerdem verwendet diese Methode in der chemischen Industrie Eisessig, der mit Ammoniak gesättigt ist:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammoniumacetat Physikalische Eigenschaften
Es ist ein hygroskopischer weißer Feststoff mit einem leicht sauren Geruch. Außerdem ist sein Schmelzpunkt 113oC. Außerdem ist es in Wasser gut löslich und seine Dichte in dieser Flüssigkeit beträgt 1,17 g / ml-1.
Chemische Eigenschaften von Ammoniumacetat
Es ist eine Lamelle aus einer schwachen Säure (Essigsäure) und einer schwachen Base (Ammoniak). Wir verwenden dieses Salz mit Essigsäure, um eine Pufferlösung herzustellen, um seinen pH-Wert zu regulieren. Dennoch ist seine Verwendung als Puffermittel nicht sehr umfangreich, da Ammoniumacetat bei niedrigen Drücken flüchtig sein kann.
Ammoniumacetat Verwendet
Wir verwenden es als Rohstoff bei der Synthese von Pestiziden, Herbiziden und nichtsteroidalen entzündungshemmenden Arzneimitteln. Darüber hinaus ist es der Vorläufer in der Acetamid-Synthese (eine chemische Verbindung, die wir zur Herstellung von Weichmachern verwenden):
CH3COONH4→ CH3C (O)NH2+ H2O
In der Industrie wird es zur Ansäuerung von Textilien und Haaren verwendet, und einige Länder verwenden es als Säureregulator für Lebensmittel. Mit Essigsäure ist es ein Puffermittel. In der organischen Chemie fand Ammoniumacetat seine Verwendung als Katalysator in Reaktionen wie Knoevenagel-Kondensationen. Wir können es als Dünger und bei der Synthese von Sprengstoffen verwenden.Aus diesem Grund haben Industrien und Wissenschaftler es verwendet, um Zellpuffer durch nichtflüchtige Salze bei der Vorbereitung von Proben für die Massenspektrometrie zu ersetzen. Außerdem ist es aus diesem Grund als Puffer für mobile Phasen für die HPLC- und ELSD-Detektion beliebt. Darüber hinaus umfassen andere Salze, die sie dafür verwendet haben, Ammoniumformiat.
Gesundheits- und Sicherheitsrisiken von Ammoniumacetat
Ammoniumacetat verursacht hauptsächlich Reizungen in Mund, Augen, Haut und Nase. Darüber hinaus ist es durch Verschlucken sehr gefährlich und kann Gewebenekrosen verursachen. Es kann auch die Zellmembranen zerstören, in Organismen eindringen und die Haut verseifen. Beim Erhitzen entstehen giftige Dämpfe, die die Lunge schädigen können. In wenigen Sekunden kann es Natriumhypochlorit zersetzen.
Gelöste Beispiele zur Ammoniumacetatformel
Frage: Zeigen Sie, wie Ammoniumacetat ein Vorläufer von Acetamid ist?
Lösung: Die Reaktion ist wie folgt:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O