Ein einfaches Verständnis der Butanformel ist sehr wichtig. Vor allem, wenn Butan bei der Herstellung von Produkten zum Einsatz kommt, die in vielen Branchen hergestellt werden, z. B. Kraftstoff und Raffinerien. Es ist eine organische Verbindung, im Grunde ein farbloses, geruchloses und leicht entzündbares Gas. Es ist in der Alkan-Reihe. Manchmal wird es als n-Butan bezeichnet, wo seine verzweigtkettige Form Isobuten genannt wird. In diesem Thema wird die Butanformel anhand von Beispielen erläutert. Lasst es uns lernen!
Quelle: en.wikipedia.org
Butanformel
Was ist Butan?
Butan, auch bekannt als n-Butan, ist eine weitgehend verwendete organische Verbindung Benzinmischer und organisches Lösungsmittel. Butan kommt natürlich wie Erdöl vor. Es ist in Form von Erdgas erhältlich. Durch die Extraktion des Erdöls wird ein Prozess gestartet, bei dem alle im Erdöl enthaltenen Fraktionen und verschiedenen Produkte in reine Verbindungen getrennt werden. Eines davon ist Butan.
Formel und Struktur von Butan:
Die chemische Formel von Butan lautet:
\(C_4 H_{10}\)
Es ist eine Kombination von zwei Kohlenwasserstoffen, d. H. Alkanen, wobei es weiterhin aus vier Kohlenstoffatomen besteht, die alle in einer geraden Kette verknüpft sind. Es ist ein Molekül ist das vierte einfachere Alkan, bestehend aus 4 Kohlenstoffatomen und 10 Wasserstoffatomen. Seine erweiterte Formel ist,
\(CH_3CH_2CH_2CH_3\)
Seine Geometrie ist tetraedrisch mit allen Kohlenstoffatomen mit Bindungen von 109 Grad Winkel. Butan hat auch ein Isomer, bekannt als Methylbutan.Butan hat zwei strukturelle, genannt normales Butan oder unverzweigtes Butan und Isobuten oder i-Butan. Nach dem IUPAC-Nomenklatursystem sind diese Isomere Butan und 2-Methylpropan.
Wie Sie wissen, sind Isomere Moleküle mit der gleichen Molekülformel, aber unterschiedlichen chemischen Strukturen. In diesem Fall haben seine zwei Isomere diese Strukturformeln
Eigenschaften:
Butan ist ein farbloses Gas mit einer Dichte von 2,48 g/ml. Sein Schmelzpunkt ist -140 Grad C und der Siedepunkt ist -1 Grad C. Er ist im Wasser sowie in den Lösungsmitteln löslich. Wir können es in einer großen Anzahl von Reaktionen verwenden. Zum Beispiel bildet seine Verbrennung Wasser und Kohlendioxid. Diese Reaktion ist für alle Alkane sehr bekannt und üblich.
Seine Gleichung ist 2 \(C_4 H_{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O\)
Bei begrenztem Sauerstoff ergibt es CO anstelle von \(CO_2\).
Verwendungen:
Butan ist als Bestandteil von Benzin und Brenngas nützlich. Bei niedrigen Temperaturen können wir Butan auch zur Extraktion von Duftstoffen sowie zur Herstellung einiger chemischer Verbindungen wie Butadien verwenden. In der chemischen Industrie wird Butan bei der Herstellung von synthetischem Kautschuk und anderen Verbindungen wie Kunststoff und Sprays verwendet.
Gelöste Beispiele
Q.1: Was sind einige negative gesundheitliche Auswirkungen von Butan?
Lösung: Gesundheitliche Auswirkungen und Sicherheitsrisiken durch Butan sind, dass es Gesundheitsschäden verursachen kann. Das Einatmen von Butangas kann Euphorie, Asphyxie und im schlimmsten Fall auch den Tod verursachen. Butan ist auch extrem brennbar.
Q.2: Ermitteln Sie das Molekulargewicht von Butan.
Lösung: Butan chemische Formel ist,
\(C_4 H_{10}\)
Also, sein Molekulargewicht wird sein,
= \(4 \ mal 12.0107 + 10 \mal 1.00794, ein Atomgewicht von C ist 12.0107 und H ist 1.00794\).
=58,1222 Gramm pro Mol.
Daher beträgt das Molekulargewicht von Butan 58,1222 Gramm pro Mol.