Kalium: Reaktionen der Elemente

Reaktion von Kalium mit air

Kalium ist sehr weich und leicht zu schneiden. Die resultierende Oberfläche ist hell und glänzend. Diese Oberfläche trübt jedoch bald aufgrund der Reaktion mit Sauerstoff und Feuchtigkeit aus der Luft. Wenn Kalium in der Luft verbrannt wird, ist das Ergebnis die Bildung von orangefarbenem Kaliumsuperoxid, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s)

Reaktion von Kalium mit Wasser

Kaliummetall reagiert sehr schnell mit Wasser unter Bildung einer farblosen Lösung von Kaliumhydroxid (KOH) und Wasserstoffgas (H2). Die resultierende Lösung ist aufgrund des gelösten Hydroxids basisch. Die Reaktion ist exotherm. Zu Beginn der Reaktion wird das Kaliummetall so heiß, dass es Feuer fängt und mit einer charakteristischen helllila Farbe brennt. Die Reaktion ist langsamer als die von Rubidium (unmittelbar unter Kalium im Periodensystem), aber schneller als die von Natrium (unmittelbar über Kalium im Periodensystem).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

Reaktion von Kalium mit den Halogenen

Kaliummetall reagiert heftig mit allen Halogenen unter Bildung von Kaliumhalogeniden. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Reaktion von Kalium mit Basen

Kaliummetall reagiert sehr schnell mit Wasser unter Bildung einer farblosen basischen Lösung aus Kaliumhydroxid (KOH) und Wasserstoffgas (H2). Die Reaktion setzt sich fort, auch wenn die Lösung basisch wird. Die resultierende Lösung ist aufgrund des gelösten Hydroxids basisch. Die Reaktion ist exotherm. Zu Beginn der Reaktion wird das Kaliummetall so heiß, dass es Feuer fängt und mit einer charakteristischen helllila Farbe brennt. Die Reaktion ist langsamer als die von Rubidium (unmittelbar unter Kalium im Periodensystem), aber schneller als die von Natrium (unmittelbar über Kalium im Periodensystem). Da die Reaktion continus, die Konzentration der Base erhöht.

2 K (s) + 2 H 2 O → 2 Koh (aq) + H 2 (g)