– Kalzium: Reaktionen der Elemente

Reaktion von calcium mit air

Calcium ist ein silbrig-weißes Metall. Die Oberfläche des Calciummetalls ist mit einer dünnen Oxidschicht bedeckt, die das Metall vor Luftangriffen schützt, jedoch in geringerem Maße als die entsprechende Magnesiumschicht. Einmal entzündet, verbrennt Calciummetall in Luft, um eine Mischung aus weißem Calciumoxid, CaO und Calciumnitrid, Ca3N2, zu ergeben. Calciumoxid wird normalerweise durch Erhitzen von Calciumcarbonat hergestellt. Calcium, unmittelbar unter Magnesium im Periodensystem, reagiert mit Luft reaktiver als Magnesium.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s)

Reaktion von Calcium mit Wasser

Calcium reagiert langsam mit Wasser. Dies steht im Gegensatz zu Magnesium, unmittelbar über Calcium im Periodensystem, das mit kaltem Wasser praktisch nicht reagiert. Die Reaktion bildet Calciumhydroxid, Ca (OH)2 und Wasserstoffgas (H2). Das Calciummetall sinkt in Wasser und nach etwa einer Stunde sind Wasserstoffblasen sichtbar, die an der Oberfläche des Metalls haften bleiben.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Reaktion von Calcium mit den Halogenen

Calcium ist sehr reaktiv gegenüber den Halogenen Fluor, F2, Chlor, Cl2 Brom, Br2 oder Jod, I2 und verbrennt zu den Dihalogeniden Calcium(II) fluorid, CaF2, Calcium(II) chlorid, CaCl2, Calcium(II) bromid, CaBr2, und Calcium (II) Iodid, CaI2 jeweils. Die Reaktionen mit Brom und Jod erfordern Wärme, um die Bildung der Produkte zu ermöglichen.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(s)

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

Reaktion von Calcium mit Säuren

Calciummetall löst sich leicht in verdünnter oder konzentrierter Salzsäure säure, um Lösungen zu bilden, die das hydrierte Ca (II) -Ion zusammen mit Wasserstoffgas, H2, enthalten.

Ca(s) + 2HCl(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)