Ammoniumasetaatin kaava
Ammoniumasetaatin kaava – se on suola, jolla on mielenkiintoisia kemiallisia ominaisuuksia ja tästä syystä lääketeollisuus käyttää sitä välittäjänä ja raaka-aineena erilaisissa prosesseissa. Nh4oac (Ammoniumasetaatti) on suola, jota muodostuu ammoniakin ja etikkahapon reaktiosta. Myös, se on hyödyllinen sovelluksissa, jotka vaativat puskuriratkaisuja. Henry-reaktiot ovat yleisimpiä reaktioita, joissa käytetään ammoniumasetaattia. Vesiliuoksessa se on kemiallinen yhdiste, jonka tunnemme nimellä spirit of Mindererus tai ammoniumasetaatti, joka on valkoinen, hygroskooppinen kiinteä aine, jota voimme saada ammoniakin ja etikkahapon reaktiosta.
Ammoniumasetaatin kaava ja rakenne
sen kemiallinen kaava on nh4ch2co2 tai CH2COONH4. Ammoniumasetaatin molekyylikaava on C2h7no2 ja sen moolimassa on 77,08 g/mol-1. Lisäksi se on asetaatti-ionin COO-1(etikkahapon dissosioitumisesta veteen) ja ammoniumionin NH4+(ammoniakin dissosioitumisesta veteen) slat.
Ammoniumasetaatti haihtuu matalapaineessa, koska sitä on käytetty korvaamaan solupuskureita haihtumattomilla suoloilla, jotka auttavat kemiallisten näytteiden valmistamisessa. Sen yhteinen esitys orgaanisen molekyylin kemiallisesta rakenteesta voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Ammoniumasetaatin esiintyminen
luonnossa ammoniumasetaatti ei esiinny vapaana yhdisteenä. Mutta ammonium-ja asetaatti-ionit ovat läsnä monissa biokemiallisissa prosesseissa.
Ammoniumasetaattivalmiste
muiden asetaattien tapaan myös ammoniumasetaattia voidaan syntetisoida samalla tavalla kuin muitakin asetaatteja etikkahapon neutraloinnin avulla. Lisäksi tässä synteesissä käytetään etikkahappoa, jota neutraloimme lisäämällä ammoniumkarbonaattia. Lisäksi kemianteollisuudessa tämä menetelmä käyttää ammoniakilla kyllästettyä jääetikkahappoa.:
2ch3cooh + (NH4)2co3→ 2ch3coonh4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ Ch3coonh4
Ammoniumasetaatin fysikaaliset ominaisuudet
se on hygroskooppinen valkoinen kiinteä aine, jolla on lievästi hapan haju. Lisäksi sen sulamispiste on 113oC. Se liukenee myös hyvin veteen ja sen tiheys tässä nesteessä on 1,17 g/mL-1.
Ammoniumasetaatin kemialliset ominaisuudet
se on heikon hapon (etikkahapon) ja heikon emäksen (ammoniakin) slat. Käytämme tätä suolaa etikkahapon kanssa valmistaaksemme puskuriliuoksen sen pH: n säätelemiseksi. Sen käyttö puskurointiaineena ei kuitenkaan ole kovin laajaa, koska ammoniumasetaatti voi olla haihtuvaa matalissa paineissa.
Ammoniumasetaatti käyttää
sitä käytetään raaka-aineena torjunta-aineiden, herbisidien ja steroideihin kuulumattomien tulehduskipulääkkeiden synteeseissä. Lisäksi se on esiaste asetamidisynteesissä(kemiallinen yhdiste, jota käytämme pehmentimien valmistukseen):
ch3coonh4→ CH3C (O)NH2+ H2O
teollisuudessa sitä käytetään tekstiilien ja hiusten happamoittamiseen ja joissakin maissa sitä käytetään elintarvikkeiden happamuudensäätöaineena. Etikkahapon kanssa se on puskuroiva aine. Orgaanisessa kemiassa ammoniumasetaattia käytettiin katalyyttinä muun muassa Knoevenagel-kondensaatioissa. Voimme käyttää sitä lannoitteena ja räjähteiden synteesissä.
se haihtuu matalapaineessa, minkä vuoksi teollisuus ja tutkijat ovat käyttäneet sitä korvaamaan solupuskureita haihtumattomilla suoloilla valmistaessaan näytteitä massaspektrometriaa varten. Lisäksi se on suosittu puskurina HPLC: n ja ELSD: n tunnistuksessa tästä syystä. Lisäksi muita suoloja, joita he ovat käyttäneet tähän, ovat ammoniumformiaatti.
Ammoniumasetaatin terveys-ja turvallisuusriskit
merkittävässä määrin ammoniumasetaatti aiheuttaa ärsytystä suussa, silmissä, iholla ja nenässä. Lisäksi se on erittäin vaarallista nieltynä ja voi aiheuttaa kudosnekroosia. Se voi myös tuhota solukalvoja, tunkeutua eliöihin ja saponifioida ihoa. Kuumennettaessa se tuottaa myrkyllisiä höyryjä, jotka voivat vahingoittaa keuhkoja. Muutamassa sekunnissa se voi hajottaa natriumhypokloriittia.
Ratkaistut esimerkit Ammoniumasetaattikaavasta
kysymys: Miten ammoniumasetaatti on asetamidin esiaste?
liuos: reaktio on kuten alla:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O