– Kalium: reaktioita elementtejä

Reaktio kaliumia ilman kanssa

Kalium on erittäin pehmeä ja helppo leikata. Tuloksena pinta on kirkas ja kiiltävä. Tämä pinta kuitenkin pian tahriintuu, koska se reagoi ilman hapen ja kosteuden kanssa. Jos kaliumia palaa ilmassa, tuloksena on lähinnä oranssin kaliumsuperoksidin, KO2: n, muodostuminen.

k(s) + O2(g) → KO2(s)

kaliumin reaktio veden kanssa

Kaliummetalli reagoi hyvin nopeasti veden kanssa muodostaen kaliumhydroksidin (KOH) ja vetykaasun (H2) värittömän liuoksen. Syntyvä liuos on emäksinen liuenneen hydroksidin vuoksi. Reaktio on eksoterminen. Reaktion alussa kaliummetalli kuumenee niin, että se syttyy tuleen ja palaa tunnusomaisesti vaalean liilan värisenä. Reaktio on hitaampi kuin rubidiumin (heti kaliumin alapuolella jaksollisessa järjestelmässä), mutta nopeampi kuin natriumin (välittömästi kaliumin yläpuolella jaksollisessa järjestelmässä).

2k(s) + 2H2O → 2koh(aq) + H2(g)

kaliumin reaktio halogeenien kanssa

Kaliummetalli reagoi voimakkaasti kaikkien halogeenien kanssa muodostaen kaliumhalideja. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2k(s) + H2SO4(aq) → 2k+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

kaliumin reaktio emästen kanssa

Kaliummetalli reagoi hyvin nopeasti veden kanssa muodostaen kaliumhydroksidin (KOH) ja vetykaasun (H2) värittömän emäksen. Reaktio jatkuu silloinkin, kun ratkaisu muuttuu emäksiseksi. Syntyvä liuos on emäksinen liuenneen hydroksidin vuoksi. Reaktio on eksoterminen. Reaktion alussa kaliummetalli kuumenee niin, että se syttyy tuleen ja palaa tunnusomaisesti vaalean liilan värisenä. Reaktio on hitaampi kuin rubidiumin (heti kaliumin alapuolella jaksollisessa järjestelmässä), mutta nopeampi kuin natriumin (välittömästi kaliumin yläpuolella jaksollisessa järjestelmässä). Reaktiokontinuksen myötä emäksen konsentraatio kasvaa.

2k (s) + 2H2O → 2KOH (aq) + H2 (g)