– Kalsium: reaktioita elementtejä

Reaktio kalsiumia ilman kanssa

Kalsium on hopeanhohtoinen valkoinen metalli. Kalsiummetallin pintaa peittää ohut oksidikerros, joka auttaa suojaamaan metallia ilmahyökkäykseltä, mutta vähemmässä määrin kuin vastaava kerros magnesiumissa. Sytytettyään kalsiummetalli palaa ilmassa, jolloin saadaan valkoisen kalsiumoksidin, CaO: n ja kalsiumnitridin, Ca3N2: n seos. Kalsiumoksidia valmistetaan tavanomaisemmin kuumentamalla kalsiumkarbonaattia. Kalsium, joka on heti magnesiumin alapuolella jaksollisessa järjestelmässä, on reaktiivisempi ilman kanssa kuin magnesium.

2CA(s) + O2(g) → 2cao(s)

3CA(s) + N2(g) → ca3n2(s)

kalsiumin reaktio veden kanssa

kalsium reagoi hitaasti veden kanssa. Tämä on toisin kuin magnesium, joka on heti kalsiumin yläpuolella jaksollisessa järjestelmässä, joka on käytännöllisesti katsoen reagoimatonta kylmän veden kanssa. Reaktiossa muodostuu kalsiumhydroksidia Ca (OH) 2 ja vetykaasua (H2). Kalsiummetalli vajoaa veteen ja noin tunnin kuluttua on havaittavissa vetykuplia, jotka ovat tarttuneet metallin pintaan.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

kalsiumin reaktio halogeenien kanssa

kalsium on hyvin reaktiivinen halogeeneja vastaan fluori, F2, kloori, Cl2 bromi, Br2 tai jodi, I2, ja palaa muodostaen dihalideja kalsium(II) fluoridi, CaF2, kalsium(II) kloridi , CaCl2, kalsium(II) bromidi, CaBr2, ja kalsium(II) jodidi, cai2. Reaktiot bromin ja jodin kanssa vaativat lämpöä mahdollistaakseen tuotteiden muodostumisen.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(S)

Ca(s) + Cl2(G) → CaCl2(s)

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(S)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

kalsiumin reaktio happojen kanssa

Kalsiummetalli liukenee helposti laimeaan tai väkevään suolahappoon muodostamaan liuoksia, jotka sisältävät akvatoidun Ca(II) – ionin yhdessä vetykaasun, H2: n kanssa.

Ca(s) + 2hcl(aq) → Ca2+(aq) + 2cl – (aq) + H2 (g)