The chemical element krypton is classed as a noble gas and a nonmetal. It was discovered in 1898 by William Ramsay and his assistant Morris Travers.
Data Zone
Classification: | Krypton is a noble gas and a nonmetal |
Color: | colorless |
Atomic weight: | 83.80 |
State: | gas |
Melting point: | -157.3 oC, 115.9 K |
Boiling point: | -153.2 oC, 119.4 K |
Electrons: | 36 |
Protons: | 36 |
Neutrons in most abundant isotope: | 48 |
Electron shells: | 2,8,18,8 |
Electron configuration: | 3d10 4s2 4p6 |
Density @ 20oC: | 0.003708 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
Atomic volume: | 38.9 cm3/mol |
Structure: | fcc: face-centered cubic |
Hardness: | – |
Specific heat capacity | 0.248 J g-1 K-1 |
Heat of fusion | 1.638 kJ mol-1 |
Heat of atomization | 0 kJ mol-1 |
Heat of vaporization | 9.029 kJ mol-1 |
1st ionization energy | 1350.7 kJ mol-1 |
2nd ionization energy | 2350.3 kJ mol-1 |
3rd ionization energy | 3565.1 kJ mol-1 |
Electron affinity | – kJ mol-1 |
Minimum oxidation number | 0 |
Min. common oxidation no. | 0 |
Maximum oxidation number | 2 |
Max. common oxidation no. | 2 |
Electronegativity (Pauling Scale) | 3 |
Polarizability volume | 2.5 Å3 |
Reaction with air | none |
Reaction with 15 M HNO3 | none |
Reaction with 6 M HCl | none |
Reaction with 6 M NaOH | none |
Oxide(s) | none |
Hydride(s) | none |
Chloride(s) | none |
Atomic radius | 88 pm |
Ionic radius (1+ ion) | – |
Ionic radius (2+ ion) | – |
Ionic radius (3+ ion) | – |
Ionic radius (1- ion) | – |
Ionic radius (2- ion) | – |
Ionic radius (3- ion) | – |
Thermal conductivity | 0.01 W m-1 K-1 |
Electrical conductivity | – |
Freezing/Melting point: | -157.3 oC, 115.9 K |
Krypton gas glows with the help of a few thousand volts. Image: Pslawinski.
Kryptonin spektri.
William Ramsay osoittaa jaksollisen järjestelmän viimeiseen sarakkeeseen, joka sisältää jalokaasut (eli inertit). Ramsay sai Nobelin kemianpalkinnon vuonna 1904 työstään inerttien kaasujen löytämisessä. Kuva: Vanity Fair
>proteiinitutkimuksessa käytetty kryptonionilaser 568 nm. Kuva: Center for Cancer Research
Kryptonin löytyminen
skotlantilainen kemisti William Ramsay ja hänen apulaisensa englantilainen kemisti Morris Travers löysivät Kryptonin vuonna 1898 Lontoossa.
Ramsay oli aiemmin löytänyt heliumin ja argonin. Hän oli tietoinen siitä, että jaksollisen järjestelmän samassa ryhmässä täytyy olla useampia uusia alkuaineita.
Ramsay ja Travers tarkastelivat jaksollisen järjestelmän rakoa heliumin ja argonin välillä. He järkeilivät, että tämän aukon täyttämiseksi täytyy olla olemassa uusi alkuaine (sitä kutsutaan nykyään neoniksi); he olivat päättäneet löytää sen. Ja he löysivät sen, mutta vasta kun he olivat ensin löytäneet uuden alkuaineen: Kryptonin. 1)
kemian historiasta tietoinen Ramsay tiesi, että joskus yksi uusi alkuaine voi piilottaa toisen. Esimerkiksi Johan Gadolin oli löytänyt yttriumia mineraalista, jota nykyään kutsutaan gadoliniitiksi. Joitakin vuosia myöhemmin Carl Gustaf Mosander löysi gadoliniitista uudet alkuaineet erbiumin ja terbiumin; ne olivat olleet siellä koko ajan, mutta Gadolin ei ollut löytänyt niitä. Ramsay pohti mahdollisuutta löytää pieniä määriä eräästä aiemmasta löydöstään, argonista, piileskelevää uutta alkuainetta.
Ramsay ja Travers päättivät, että he ottaisivat ilmasta suuren määrän argonia. He nesteyttivät argonin ja tislasivat sen sitten erillisiksi fraktioiksi nähdäkseen, sisältivätkö keveimmät fraktiot uutta kaasua. (2)
koska heillä oli vähän kokemusta nestemäisten kaasujen käsittelystä, he hankkivat litran nestemäistä ilmaa selvittääkseen, miten sen kanssa tulisi toimia. Harjoitustyössään he haihduttivat suurimman osan, jolloin jäljelle jäi vain 100 ml. Ramsay tiesi, että on erittäin epätodennäköistä, että tässä jäännösnäytteessä voisi olla uutta, argonia kevyempää kaasua, mutta hän sai jännittävän ajatuksen, että uusi, raskaampi kaasu voisi vain olla läsnä.
tätä silmällä pitäen Travers poisti kaasusta hapen ja typen käyttämällä punakuumaa kuparia ja magnesiumia. Hän asetti näytteen jäljelle jääneestä kaasusta tyhjiöputkeen ja käytti korkeajännitettä kaasun spektrin mittaamiseksi.
hän huomasi argonin olevan paikalla odotetusti, mutta myös kaksi uutta loistavaa viivaa, yksi keltainen ja yksi vihreä, joita ei ollut ennen nähty.
Ramsay ja Travers mittasivat kaasun ominaislämmön suhdetta vakiopaineessa sen ominaislämpöön vakiotilavuudessa ja havaitsivat sen olevan 1,66. Tämä arvo voitiin saada vain, jos Uusi kaasu koostui yksittäisistä atomeista, mikä osoitti, ettei se voinut olla yhdiste. Jos se ei ollut yhdiste, sen täytyi olla uusi alkuaine.
Krypton oli löydetty. Ramsay valitsi alkuaineen nimen kreikan sanasta ”kryptos”, joka tarkoittaa’ piilossa.”
monien vuosien ajan jalokaasujen löytymisen jälkeen useimmat tutkijat uskoivat, etteivät ne muodostaisi yhdisteitä. Tämä osoittautui virheelliseksi.
William Ramsay itse asiassa uskoi yhdisteiden olevan mahdollisia kirjoittaessaan vuonna 1902: ”minulla on ollut jo pitkään ajatus, että krypton ja ksenon voivat joutua yhdistelmiksi paljon helpommin kuin muut kaasut; mutta miten se saadaan aikaan?”(3)
kesti vielä 60 vuotta ennen kuin hänen kysymykseensä vastattiin. (Katso mielenkiintoisia faktoja alla.)
William Ramsay sai Nobelin kemianpalkinnon vuonna 1904, ” tunnustuksena hänen palveluksistaan inerttien kaasumaisten alkuaineiden löytämisessä ilmasta, ja hänen määrittämisestään niiden paikasta jaksollisessa järjestelmässä.”Hän oli vastuussa kokonaisen uuden ryhmän lisäämisestä jaksolliseen järjestelmään. Radon oli ainoa jalokaasu, jota hän ei löytänyt.
mielenkiintoisia tietoja Kryptonista
- vuosina 1960-1983 pituuden tieteellinen yksikkö, mittari, määriteltiin 1 650 763.73 aallonpituutta krypton-86: n oranssinpunaisesta spektriviivasta. (Mittari määritellään nykyisin valon kulkemaksi matkaksi tyhjiössä ajanjaksolla
1/299 792 458 sekuntia.) - sen löytämisestä vuonna 1898 aina 1960 – luvulle asti useimmat tutkijat uskoivat olevan mahdotonta valmistaa Kryptonin tai minkään muun jalokaasun yhdisteitä-joskin katso William Ramsay edellä. Kryptonidifluoridia valmistettiin vuonna 1963. Se on valkoinen, kiteinen kiinteä aine, joka on stabiili alle -30 oC: n lämpötilassa. 4)
- kryptonia ei ole kovin runsaasti planeettamme ilmakehässä: Jokaista kryptonatomia kohti on noin 8200 argonatomia, 184 000 happimolekyyliä ja 685 000 typpimolekyyliä.
- Krypton-85: n avulla ilmakehässä voidaan havaita muutoin salaisia ydinaseiden tutkimus-ja tuotantolaitoksia. 5)
- Kryptonfluorilaserit tuottavat pulsseja, joiden teho on 500 kertaa suurempi kuin koko Yhdysvaltain sähköverkon. Ei ole yllättävää, että nämä pulssit ovat lyhytkestoisia: neljä sekunnin miljardisosaa. (6)
Krypton hehkuu korkeajännitteisenä sähköpurkausputkessa. Kuva: Alchemist-hp
ulkonäkö ja ominaisuudet
haitalliset vaikutukset:
kryptonia pidetään myrkyttömänä.
ominaisuudet:
Krypton on väritön, hajuton, inertti kaasu.
vaikka krypton on erittäin epäaktiivinen, se voi reagoida hyvin reaktiivisen fluorikaasun kanssa. Kryptonista on valmistettu muutamia yhdisteitä, muun muassa krypton (II) fluoridia ja kryptoniklatraattia.
kiinteä krypton on valkoista ja kiteistä.
Kryptonin käyttöä
kryptonia käytetään valaistustuotteissa:
tärkeä käyttökohde on suuritehoiset, vilkkuvat Lentokentän kiitotievalot.
ionisoitunut kryptonikaasu näyttää valkealta – katso kuva vasemmalla – mikä tekee kryptonipohjaisista polttimoista käyttökelpoisia loistavan valkoisena valonlähteenä nopeassa valokuvauksessa.
kryptonia käytetään muiden kaasujen rinnalla tekemään vihertävänkeltaista valoa hehkuvia ”neonvalon” tyylimerkkejä.
kryptonia käytetään energiaa säästävien loisteputkien täyttökaasuna ja inerttinä täyttökaasuna hehkulampuissa.
Kryptonin ja vedyn suhteellista runsautta tähtitieteilijät voivat käyttää mittaamaan, kuinka paljon nukleosynteesiä (alkuaineiden muodostumista) on tapahtunut millä tahansa tähtienvälisen avaruuden alueella. (7)
vuosina 1960-1983 kansainvälinen sopimus määritteli metrin pituuden Kryptonin isotoopista säteilevän valon aallonpituuden mukaan, 86Kr. (Mittari määritellään nykyisin valon kulkemaksi matkaksi tyhjiössä 1/299,792,458 sekunnin aikana. Aika mitataan cesium-atomikellolla.)
runsaus ja isotoopit
runsaus maankuori: 100 osaa biljoonaa painosta, 30 osaa biljoonaa mooleista
runsaus aurinkokunta: osaa miljoonaa painosta, osaa miljoonaa mooleista
kustannus, puhdas: $33 per 100g
kustannus, bulk: $ per 100g
lähde: kryptonia saadaan kaupallisesti jakotislaamalla nestemäistä ilmaa.
isotoopit: Kryptonilla on 25 isotooppia, joiden puoliintumisajat tunnetaan, massaluvut 71-95. Luonnossa esiintyvä krypton on kuuden isotoopin seos ja ne löytyvät esitetyistä prosenteista: 78Kr (0,4%), 80Kr (2,3%), 82Kr (11,6%), 83Kr (11,5%), 84Kr (57,0%) ja 86Kr (17,3%). Runsain isotooppi on 84Kr 57,0%.
William Ramsay, Nobel-Luento. Joulukuuta 1904.
Cite this Page
for online linking, please copy and paste one of the following:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/krypton.html">Krypton</a>
<a href="https://www.chemicool.com/elements/krypton.html">Krypton Element Facts</a>
"Krypton." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/krypton.html>.