olet liian usein törmännyt tähän kysymykseen: Miksi jotkut metallit ovat metallisempia? Olette kuitenkin mahdollisesti aina vältellyt tätä kysymystä. Etkö olekin? No, ei enää! Annamme sinulle kaikki vastaukset tässä luvussa. Käsittelemme tässä luvussa alkuaineiden metallisen ja ei-metallisen luonteen ajoittaisia suuntauksia.
Suggested Videos
Metallic and Non-Metallic Character
We know that elements can either be metals or non-metals. Mutta oletko koskaan miettinyt, onko toinen metalli metallimpi kuin toinen? Kyllä. Teräs, joka on rautaseos, on rautaa metallisempaa. Miksi? Tämä johtuu alkuaineiden metallisuudesta ja ei-metallisuudesta. Ymmärrämme metallien metallisen ja ei-metallisen luonteen erikseen.
Selaa lisää aiheita alla alkuaineiden luokittelu ja jaksollisuus ominaisuuksissa
- atomisäde
- elektronegatiivisuus ja hapetustila
- alkuaineet
- jaksollisen järjestelmän historiallinen kehitys
- ionisaatio-entalpia ja valenssi
- Moderni Jaksollinen järjestelmä
- alkuaineiden jaksolliset ominaisuudet
H3> metallin
metallin luonne viittaa metallin reaktiivisuustasoon. Metalleilla on taipumus menettää elektroneja kemiallisissa reaktioissa, mistä kertoo niiden alhainen ionisoitumisenergia. Yhdisteen sisällä metalliatomeilla on suhteellisen alhainen vetovoima elektroneihin. Tähän viittaa niiden alhainen elektronegatiivisuus.
seuraamalla alla olevan kuvan trendikoostetta voit nähdä, että reaktiivisimmat metallit asuisivat jaksollisen järjestelmän vasemmassa alalaidassa. Reaktiivisin metalli on cesium, jota ei esiinny luonnossa vapaana alkuaineena. Se reagoi räjähdysmäisesti veden kanssa ja syttyy itsestään ilmassa.
Francium on alkalimetallien ryhmässä cesiumin alapuolella. Se on kuitenkin niin harvinainen, ettei suurinta osaa sen ominaisuuksista ole koskaan havaittu.
Lue lisää Elektronegatiivisuudesta ja siitä, miten se vaikuttaa metalliin ja ei-metalliseen luonteeseen.
metallin ei-metalliset ominaisuudet
epämetallit pyrkivät saamaan elektroneja kemiallisissa reaktioissa ja niillä on suuri vetovoima yhdisteen sisällä oleviin elektroneihin. Reaktiivisimmat epämetallit sijaitsevat jaksollisen järjestelmän oikeassa yläkulmassa. Jalokaasut ovat erityinen ryhmä niiden reaktiivisuuden puutteen vuoksi. Alkuaine Fluori on kuitenkin reaktiivisin Epämetalli. Sitä ei esiinny luonnossa vapaana alkuaineena.
Fluorikaasu reagoi räjähdysmäisesti monien muiden alkuaineiden ja yhdisteiden kanssa, ja sitä pidetään yhtenä vaarallisimmista tunnetuista aineista.
huomaa, että metallisen ja ei-metallisen luonteen välillä ei ole selvää jakoa. Kun siirrymme jaksollisen järjestelmän yli, on yhä suurempi taipumus hyväksyä elektroneja(ei-metallisia) ja vähentää mahdollisuutta, että atomi luopuisi yhdestä tai useammasta elektronista (metallisia).
voit ladata metallisen ja ei-metallisen merkin klikkaamalla alla olevaa latauspainiketta
alkuaineiden metallisen käyttäytymisen trendit
- metallien reaktiivisuus perustuu prosesseihin, kuten halidiyhdisteiden muodostuminen halogeenien kanssa. Voimme määrittää sen myös sen perusteella, kuinka helposti metalli syrjäyttää vedyn laimeista hapoista.
- metallisuus kasvaa, kun mennään porukkaa alas. Koska ionisaatio energia vähenee menee alas ryhmä (tai kasvaa menee ylös ryhmä), lisääntynyt kyky metallien alempi ryhmä menettää elektroneja tekee niistä reaktiivisempia.
- lisäksi atomin säde kasvaa menemällä ryhmää alaspäin, jolloin ulommat elektronit etääntyvät ytimestä ja tämä elektroni vetää vähemmän puoleensa ydintä. Näin metallit muuttuvat reaktiivisemmiksi, kun menemme ryhmää alaspäin.
Lue lisää jaksollisen järjestelmän historiallisesta kehityksestä täältä.
sinulle ratkaistu esimerkki
Q: huomaa jaksollisen järjestelmän ei-metalliset merkkitrendit.
Ans: alkuaineita, joilla on taipumus saada elektroneja, kutsutaan epämetalleiksi. Taipumus elektronien saamiseen kasvaa jaksolla liikkuessa, mikä johtuu ydinvarauksen kasvusta ja atomin koon pienenemisestä. Näin ollen ei-metallinen luonne kasvaa koko ajan. Kun siirrymme ryhmää alaspäin, ei-metallinen luonne vähenee atomin koon kasvaessa.