konsentroitu liuos on liuos, jossa on suuri määrä ainetta seoksessa. Liuos voi olla laimea tai väkevöity. Laimea liuos on liuos, jossa liuotinta on hyvin vähän. Konsentraatiota kutsutaan kvalitatiivisella tavalla, jonka kautta adjektiivin käyttö kuten laimenee liuoksille, joiden konsentraatio on suhteellisen korkea. Laimea liuos on liuos, joka sisältää pienen määrän liuotinta tietyssä tilavuudessa liuotinta. Vesijohtovesi on esimerkki laimeasta liuoksesta; se sisältää hyvin pieniä määriä liuenneita mineraaleja.
esimerkkejä väkevästä liuoksesta:
- kotitalouksien vahvuiset valkaisuaineet voivat olla 4% natriumhypokloriittia ja mahdollisesti jotkut kaupallisen vahvuiset valkaisuaineet voisivat olla väkevämpiä.
- tiilien puhdistuksessa käytetty happo esimerkiksi niiden päälle mahdollisesti tulleiden laastien poistamiseen.
- suolavettä käytetään suolan sulattamiseen. Se on natriumkloridin tai tavallisen suolan tyydyttynyt liuos.
- akkuhappoa käytetään lyijyhappoautoissa se on rikkihappo.
Laimennusliuosesimerkki:
mitä laimeampaa vettä sitä saa. Etikka on 5 prosenttia hapanta.
NaCl aq
H2SO4 aq
merivesi
Maalit
pesuaineet
tyydyttymättömät liuokset:
tyydyttymättömät liuokset, niiden muodostamiseksi tarvitaan liuotinta liuottimeen. Liuotin liukenee liuottimeen ja muodostaa siten vakioliuoksen. Liuos koostuu hiukkasista, liuottimista ja myös liuottimesta. Tämä liuotin on osa liuosta, joka on yleensä nestemäistä, mutta voi olla joskus myös kaasumaisessa muodossa. Vesi pysyy useimmiten liuottimena.
esimerkkejä:
veteen liuotettu suola tai jopa veteen liuennut sokeri on tyydyttymätön liuos, jos niihin liukenee enemmän liukoista ainetta. Kaasumaisissa liuoksissa liuottimena on kaasu ja liuotin voi olla joko kiinteässä olomuodossa, nestemäisessä olomuodossa tai jopa kaasumaisessa olomuodossa. Myös ilma, savu ja sumu ovat hyviä esimerkkejä kaasumaisista liuoksista.
konsentroidun liuoksen kaava:
Tämä on määrätyssä liuoksessa olevan liuoksen määrä. Pitoisuus voidaan ilmaista monin eri tavoin,kuten moolia litrassa, massaa litrassa tai%. Mutta tavallisimmat ratkaisut annetaan moraalissa (M) eli” molaarissa”.
miten pitoisuus lasketaan?
kun liuotin on löydetty, voidaan yksinkertaisesti jakaa pullossa olevan liuoksen tilavuudella liuoksen molaarisuuden selvittämiseksi tai muuntaa moolit grammoiksi ja jakaa liuoksen tilavuudella pitoisuuden määrittämiseksi g / L. Tämä edellyttää stoikiometrymolaarisuuden perustavaa laatua olevaa ymmärtämistä.