Caractère métallique et Non Métallique

Vous avez trop souvent rencontré cette question: Pourquoi certains métaux sont-ils plus métalliques? Cependant, vous avez peut-être toujours évité cette question. N’est-ce pas? Eh bien, pas plus! Nous vous donnerons toutes les réponses dans ce chapitre. Nous aborderons les tendances périodiques du caractère métallique et non métallique des éléments dans ce chapitre.

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Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. Mais vous êtes-vous déjà demandé si un métal était plus métallique que l’autre? Oui. L’acier, qui est un alliage de fer, est plus métallique que le fer. Pourquoi ça ? Ceci est dû au caractère métallique et non métallique des éléments. Comprenons le caractère métallique et non métallique des métaux individuellement.

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Caractère métallique d’un métal

Le caractère métallique désigne le niveau de réactivité d’un métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons dans les réactions chimiques, comme l’indique leur faible énergie d’ionisation. Au sein d’un composé, les atomes métalliques ont une attraction relativement faible pour les électrons. Ceci est indiqué par leurs faibles électronégativités.

En suivant le résumé des tendances dans la figure ci-dessous, vous pouvez voir que les métaux les plus réactifs résideraient dans la partie inférieure gauche du tableau périodique. Le métal le plus réactif est le césium, qui ne se trouve pas dans la nature en tant qu’élément libre. Il réagit de manière explosive avec l’eau et s’enflamme spontanément dans l’air.

Le francium est inférieur au césium dans le groupe des métaux alcalins. Cependant, il est si rare que la plupart de ses propriétés n’ont jamais été observées.

Caractère non métallique d’un métal

Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons dans les réactions chimiques et ont une forte attraction pour les électrons au sein d’un composé. Les non-métaux les plus réactifs résident dans la partie supérieure droite du tableau périodique. Les gaz nobles constituent un groupe particulier en raison de leur manque de réactivité. Cependant, l’élément fluor est le non-métal le plus réactif. On ne le trouve pas dans la nature en tant qu’élément libre.

Le gaz fluoré réagit de manière explosive avec de nombreux autres éléments et composés et est considéré comme l’une des substances connues les plus dangereuses.

Notez qu’il n’y a pas de division claire entre le caractère métallique et non métallique. À mesure que nous nous déplaçons dans le tableau périodique, il y a une tendance croissante à accepter des électrons (non métalliques) et une diminution de la possibilité qu’un atome abandonne un ou plusieurs électrons (métalliques).

Vous pouvez télécharger la Feuille de Caractères métalliques et Non métalliques en cliquant sur le bouton de téléchargement ci-dessous

• La réactivité des métaux repose sur des processus tels que la formation de composés halogénés avec des halogènes. Nous pouvons également le déterminer sur la base de la facilité avec laquelle un métal déplace l’hydrogène des acides dilués.
• Le caractère métallique augmente au fur et à mesure que vous descendez un groupe. Puisque l’énergie d’ionisation diminue en descendant un groupe (ou augmente en montant un groupe), la capacité accrue des métaux inférieurs d’un groupe à perdre des électrons les rend plus réactifs.
• De plus, le rayon atomique augmente en descendant un groupe, plaçant les électrons externes plus loin du noyau et rendant cet électron moins attiré par le noyau. Ainsi, les métaux deviennent plus réactifs à mesure que nous descendons du groupe.

En savoir plus sur l’évolution historique du Tableau périodique ici.

Un exemple résolu pour vous

Q: Notez les tendances des caractères non métalliques dans le tableau périodique.

Ans: Les éléments qui ont tendance à gagner des électrons sont appelés non-métaux. La tendance à gagner des électrons augmente en se déplaçant sur une période en raison d’une augmentation de la charge nucléaire et d’une diminution de la taille atomique. Par conséquent, le caractère non métallique augmente au cours d’une période. Au fur et à mesure que nous descendons du groupe, le caractère non métallique diminue en raison de l’augmentation de la taille atomique.