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Définition de la Délocalisation

Qu’est-ce que la délocalisation?

La délocalisation se produit lorsque la charge électrique est répartie sur plus d’un atome. Par exemple, les électrons de liaison peuvent être répartis entre plusieurs atomes liés entre eux.

Exemples

Exemple 1:
L’un des exemples les plus connus d’une molécule dans laquelle des électrons de liaison sont délocalisés est le benzène, illustré ci-dessous:

Le benzène est constitué d’un cycle de six atomes de carbone. Les atomes de carbone sont tous des sp2 hybridés avec une orbitale p non hybridée.

Les orbitales hybrides sp2 produisent des liaisons covalentes normales, parfois appelées liaisons σ : ce sont les liaisons C-C simples et les liaisons C-H simples.

Cela laisse à chaque carbone un électron dans une orbitale p à angle droit par rapport au plan de l’anneau.

Dans le diagramme ci-dessous, à gauche, vous pouvez voir les orbitales sp2 formant des liaisons covalentes. Sur la droite, vous pouvez voir les orbitales p, chacune contenant un électron.

benzène sp2 et p

Les orbitales p se combinent de côté et les électrons dans les orbitales p sont décrits comme des électrons π.

Dans le diagramme ci-dessous, les orbitales p se sont combinées et les électrons π sont délocalisés. En moyenne, toutes les liaisons annulaires sont identiques.

benzène pi

Contrairement à l’exemple suivant ci-dessous, les électrons délocalisés dans le benzène sont maintenus à l’intérieur de la molécule et ne sont pas libres de se déplacer à travers le matériau en vrac.

Exemple 2:
Les métaux ont une conductivité thermique et électrique élevée car les électrons les plus externes de leurs atomes sont délocalisés. Ces électrons ne sont associés à aucun noyau métallique particulier et sont donc libres de se déplacer dans tout le métal.

Reconnaissance: Les images de couleur bleue des orbitales du benzène sont une gracieuseté de Sansculotte. Ces images sont sous licence Creative Commons Attribution-Share Alike 1.0 Generic license.

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