de Calcium: les réactions des éléments

la Réaction de calcium avec de l’air

le Calcium est un métal blanc argenté. La surface du calcium métallique est recouverte d’une fine couche d’oxyde qui aide à protéger le métal des attaques aériennes, mais dans une moindre mesure que la couche correspondante en magnésium. Une fois enflammé, le calcium métal brûle dans l’air pour donner un mélange d’oxyde de calcium blanc, CaO, et de nitrure de calcium, Ca3N2. L’oxyde de calcium est plus normalement fabriqué en chauffant du carbonate de calcium. Le calcium, immédiatement en dessous du magnésium dans le tableau périodique est plus réactif avec l’air que le magnésium.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s)

Réaction du calcium avec l’eau

Le calcium réagit lentement avec l’eau. Cela contraste avec le magnésium, immédiatement au-dessus du calcium dans le tableau périodique, qui n’est pratiquement pas réactif avec l’eau froide. La réaction forme de l’hydroxyde de calcium, du Ca(OH)2 et de l’hydrogène gazeux (H2). Le métal de calcium s’enfonce dans l’eau et après une heure environ, des bulles d’hydrogène sont évidentes, collées à la surface du métal.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH) 2(aq) + H2(g)

Réaction du calcium avec les halogènes

Le calcium est très réactif vis-à-vis des halogènes fluor, F2, chlore, brome Cl2, Br2 ou iode, I2, et brûle pour former les dihalogénures fluorure de calcium (II), CaF2, chlorure de calcium (II), CaCl2, bromure de calcium (II), CaBr2, et l’iodure de calcium (II), CaI2 respectivement. Les réactions avec le brome et l’iode nécessitent de la chaleur pour permettre la formation des produits.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(s)

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

Réaction du calcium avec les acides

Le calcium métallique se dissout facilement dans une solution diluée ou concentrée de l’acide chlorhydrique pour former des solutions contenant l’ion Ca(II) aquaté avec du gaz hydrogène, H2.

Ca(s) + 2HCl(aq) → Ca2 +(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)