de Potassium: les réactions des éléments

la Réaction de potassium avec de l’air

le Potassium est très doux et facile à découper. La surface résultante est brillante et brillante. Cependant, cette surface se ternit rapidement à cause de la réaction avec l’oxygène et l’humidité de l’air. Si le potassium est brûlé dans l’air, il en résulte principalement la formation de superoxyde de potassium orange, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s)

Réaction du potassium avec l’eau

Le métal potassique réagit très rapidement avec l’eau pour former une solution incolore d’hydroxyde de potassium (KOH) et d’hydrogène gazeux (H2). La solution résultante est basique à cause de l’hydroxyde dissous. La réaction est exothermique. Au début de la réaction, le métal potassique devient si chaud qu’il prend feu et brûle avec une couleur lilas pâle caractéristique. La réaction est plus lente que celle du rubidium (immédiatement en dessous du potassium dans le tableau périodique), mais plus rapide que celle du sodium (immédiatement au-dessus du potassium dans le tableau périodique).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

Réaction du potassium avec les halogènes

Le métal potassique réagit vigoureusement avec tous les halogènes pour former des halogénures de potassium. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) → 2K +(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Réaction du potassium avec les bases

Le métal potassique réagit très rapidement avec l’eau pour former une solution basique incolore d’hydroxyde de potassium (KOH) et d’hydrogène gazeux (H2). La réaction se poursuit même lorsque la solution devient basique. La solution résultante est basique à cause de l’hydroxyde dissous. La réaction est exothermique. Au début de la réaction, le métal potassique devient si chaud qu’il prend feu et brûle avec une couleur lilas pâle caractéristique. La réaction est plus lente que celle du rubidium (immédiatement en dessous du potassium dans le tableau périodique), mais plus rapide que celle du sodium (immédiatement au-dessus du potassium dans le tableau périodique). Au fur et à mesure que la réaction continue, la concentration de base augmente.

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)