Acétate d’ammonium
Formule d’acétate d’ammonium – C’est un sel qui possède des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l’industrie pharmaceutique l’utilise comme matière intermédiaire et première dans divers processus. Le NH4OAc (acétate d’ammonium) est un sel qui se forme à partir de la réaction de l’ammoniac et de l’acide acétique. En outre, il est utile pour les applications qui nécessitent des solutions tampons. Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes qui utilisent de l’acétate d’ammonium. En solution aqueuse, c’est un composé chimique que nous connaissons sous le nom d’esprit de Mindererus ou acétate d’ammonium, qui est un solide blanc et hygroscopique que nous pouvons dériver de la réaction de l’ammoniac et de l’acide acétique.
Formule et structure de l’acétate d’ammonium
Sa formule chimique est NH4CH2CO2 ou CH2COONH4. La formule moléculaire de l’acétate d’ammonium est c2h7no2et sa masse molaire est de 77,08 g / mol-1. En outre, il s’agit d’une lamelle d’ion acétate COO-1 (issu de la dissociation de l’acide acétique dans l’eau) et d’ion ammonium NH4 + (issu de la dissociation de l’ammoniac dans l’eau).
L’acétate d’ammonium est volatil à basse pression car il a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils qui aident à la préparation des échantillons chimiques. Sa représentation commune de la structure chimique de la molécule organique peut être écrite comme suit:
Occurrence de l’acétate d’ammonium
Dans la nature, l’acétate d’ammonium n’est pas présent à l’état de composé libre. Mais, les ions ammonium et acétate sont présents dans de nombreux processus biochimiques.
Préparation d’acétate d’ammonium
Tout comme les autres acétates, nous pouvons également synthétiser l’acétate d’ammonium de la même manière que d’autres acétates, c’est-à-dire par neutralisation de l’acide acétique. De plus, cette synthèse utilise de l’acide acétique que nous neutralisons par ajout de carbonate d’ammonium. En outre, dans les industries chimiques, cette méthode utilise de l’acide acétique glacial saturé d’ammoniac:
2CH3COOH + (NH4) 2CO3 → 2CH3COONH4 + H2CO3
H2CO3→ CO2 + H2O
CH3COOH + NH3 → CH3COONH4
Propriétés physiques de l’acétate d’ammonium
C’est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide. De plus, son point de fusion est de 113oC. De plus, il est très soluble dans l’eau et sa densité dans ce liquide est de 1,17 g / mL-1.
Propriétés chimiques de l’acétate d’ammonium
C’est une lamelle d’un acide faible (acide acétique) et d’une base faible (ammoniac). Nous utilisons ce sel avec de l’acide acétique pour préparer une solution tampon pour réguler son pH. Néanmoins, son utilisation comme agent tampon n’est pas très étendue car l’acétate d’ammonium peut être volatil à basse pression.
Utilisations de l’acétate d’ammonium
Nous l’utilisons comme matière première dans la synthèse de pesticides, d’herbicides et d’anti-inflammatoires non stéroïdiens. De plus, il est le précurseur de la synthèse de l’acétamide (un composé chimique que nous utilisons pour produire des plastifiants):
CH3COONH4 → CH3C(O) NH2 + H2O
Dans les industries, ils l’utilisent pour acidifier les textiles et les cheveux et certains pays l’utilisent comme régulateur d’acidité alimentaire. Avec l’acide acétique, c’est un agent tampon. En chimie organique, l’acétate d’ammonium a trouvé son utilisation comme catalyseur, dans des réactions telles que les condensations de Knoevenagel. Nous pouvons l’utiliser comme engrais et dans la synthèse d’explosifs.
Il est volatil à basse pression et pour cette raison, les industries et les scientifiques l’ont utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation d’échantillons pour la spectrométrie de masse. En outre, il est populaire comme tampon pour les phases mobiles pour la détection HPLC et ELSD pour cette raison. De plus, d’autres sels qu’ils ont utilisés pour cela comprennent le formiate d’ammonium.
Acétate d’ammonium Dangers pour la santé et la sécurité
L’acétate d’ammonium provoque principalement une irritation de la bouche, des yeux, de la peau et du nez. De plus, il est très dangereux par ingestion et peut provoquer une nécrose tissulaire. Il peut également détruire les membranes cellulaires, pénétrer dans les organismes et saponifier la peau. Lorsqu’il est chauffé, il produit des vapeurs toxiques qui peuvent endommager les poumons. En quelques secondes, il peut décomposer l’hypochlorite de sodium.
Exemples résolus sur la Formule de l’acétate d’ammonium
Question: Montrez comment l’acétate d’ammonium est un précurseur de l’acétamide?
Solution: La réaction est comme ci-dessous:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O