Une compréhension facile de la formule du butane est très importante. Surtout lorsque le butane est utilisé dans le mécanisme de produits que de nombreuses industries fabriquent comme le carburant et les raffineries, entre autres. C’est un composé organique essentiellement un gaz incolore, inodore et hautement inflammable. C’est dans la série des alcanes. Parfois, il est appelé n-butane où sa forme à chaîne ramifiée est appelée isobutène. Cette rubrique expliquera la formule du butane avec des exemples. Apprenons-le!
Source: en.wikipedia.org
Formule du butane
Qu’est-ce que le butane?
Le butane, également connu sous le nom de n-butane, est un mélangeur d’essence et un solvant organique à base de composés organiques largement utilisés. Le butane se produit naturellement comme le pétrole. Il est disponible sous forme de gaz naturel. En extrayant le pétrole, on démarre un processus dans lequel toutes les fractions et différents produits contenus dans le pétrole sont séparés en composés purs. L’un d’eux est le butane.
Formule et structure du butane:
La formule chimique du butane est:
\(C_4 H_{10}\)
C’est une combinaison de deux hydrocarbures, c’est-à-dire des alcanes où il est en outre composé de quatre atomes de carbone, tous liés en chaîne droite. C’est une molécule est le quatrième alcane plus simple, comprenant 4 atomes de carbone et 10 atomes d’hydrogène. Sa formule élargie est,
\(CH_3CH_2CH_2CH_3\)
Sa géométrie est tétraédrique avec tout l’atome de carbone ayant des liaisons d’angle de 109 degrés. Le butane a également un isomère, connu sous le nom de butane méthylique.
Le butane a deux structures, appelées butane normal, ou butane non ramifié, et l’isobutène, ou i-butane. Selon le système de nomenclature IUPAC, ces isomères sont le butane et le 2-méthylpropane.
Comme vous le savez, les isomères sont des molécules ayant la même formule moléculaire mais des structures chimiques différentes. Dans ce cas, ses deux isomères auront ces propriétés structurales de formule
:
Le butane est un gaz incolore d’une densité de 2,48 g/mL. Son point de fusion est de -140 degrés C et son point d’ébullition est de -1 degrés C. Il est soluble dans l’eau ainsi que dans les solvants. Nous pouvons l’utiliser dans un grand nombre de réactions. Par exemple, sa combustion forme de l’eau et du dioxyde de carbone. Cette réaction est très connue et commune pour tous les alcanes.
Son équation est 2\(C_4 H_{10} + 13 O_2\droitarrow 8 CO_2 + 10 H_2O\)
Avec de l’oxygène limité, il donnera CO au lieu de \(CO_2\).
Utilisations:
Le butane est utile comme composant de l’essence et du gaz combustible. De plus, à basse température, nous pouvons utiliser le butane dans l’extraction du parfum ainsi que dans la production de certains composés chimiques comme le butadiène. Dans l’industrie chimique, le butane est utilisé dans la production de caoutchouc synthétique et d’autres composés tels que le plastique et les sprays.
Exemples résolus
Q.1: Quels sont les effets négatifs du butane sur la santé?
Solution: Les effets sur la santé et les risques pour la sécurité dus au butane sont qu’il peut causer des dommages à la santé. L’inhalation de gaz butane peut provoquer une euphorie, une asphyxie et, dans le pire des cas, la mort. Le butane est également extrêmement inflammable.
Q.2: Découvrez le poids moléculaire du butane.
Solution: La formule chimique du butane est,
\(C_4 H_{10}\)
Ainsi, son poids moléculaire sera,
=\(4\fois 12,0107 + 10\ fois 1,00794, un poids atomique de C est 12,0107 et H est 1,00794\).
= 58,1222 grammes par mole.
Par conséquent, le poids moléculaire du butane est de 58,1222 grammes par mole.