Nomenclature des oxyacides
Pour nommer les oxyacides, il faut d’abord pouvoir les reconnaître par la formule générale HaXbOc, avec X représentant un élément autre que l’hydrogène ou l’oxygène. Il vous sera également utile de connaître les noms des oxyanions polyatomiques, car de nombreux noms d’oxyacides en sont dérivés. Si suffisamment d’ions H+ sont ajoutés à un ion polyatomique ate (racine) pour neutraliser complètement sa charge, l’acide ic (racine) se forme. (Voir le tableau ci-dessous.)
- Si un ion H+ est ajouté au nitrate, NO3-, de l’acide nitrique, HNO3, se forme.
- Si deux ions H+ sont ajoutés au sulfate, il se forme de l’acide sulfurique SO42-, H2SO4.
- Si trois ions H+ sont ajoutés au phosphate, il se forme de l’acide phosphorique PO43-, H3PO4.
Notez que tout le nom du soufre, pas seulement la racine, sulf-, se trouve dans le nom acide sulfurique. De même, bien que la racine habituelle du phosphore soit le phosphate, le phosphore est utilisé à sa place pour les oxyacides, comme l’acide phosphorique, qui contiennent du phosphore.
Table Relationship between (root)ate polyatomic ions and (root)ic acids.
| Oxyanion Formula | Oxyanion Name | Oxyacid Formula | Oxyacid Name |
| NO3- | nitrate | HNO3 | nitric acid |
| C2H3O2- | acetate | HC2H3O2 | acetic acid |
| SO42- | sulfate | H2SO4 | sulfuric acid (Notice that the whole name sulfur is used in the oxyacid name.) |
| CO32- | carbonate | H2CO3 | carbonic acid |
| PO43- | phosphate | H3PO4 | phosphoric acid (Notice that the root of phosphorus in an oxyacid name is phosphor-.) |
| ClO3- | chlorate | HClO3 | chloric acid |
| BrO3- | bromate | HBrO3 | bromic acid |
| IO3- | iodate | HIO3 | iodic acid |
| C2O42- | oxalate | H2C2O4 | oxalic acid |
| CrO42- | chromate | H2CrO4 | chromic acid |
The names and formulas of (root)ate polyatomic ions are easily converted into names and formulas of the corresponding (root)ic acids, and vice inversement.
- Si vous savez que le chlorate est ClO3-, l’acide chlorique doit être HClO3.
- Si vous savez que l’acide carbonique est H2CO3, le carbonate doit être CO32-.
Tout comme certains éléments forment plus d’un oxyanion, ils forment également plus d’un oxyacide. Le chlore, par exemple, peut former quatre oxyacides: HClO, HClO2, HClO3 et HClO4. Les noms de ceux-ci peuvent être déterminés à partir du nom et de la formule de l’acide ic (racine) et de la convention décrite ci-dessous. Par exemple, si vous savez que HClO3 est de l’acide chlorique, vous pouvez utiliser les règles suivantes pour déterminer les noms de HClO4, HClO2 et HClO.
- Un oxyacide avec un oxygène de plus que l’acide (racine) ic sera nommé en écrivant per-, puis la racine du nom de l’élément autre que l’hydrogène et l’oxygène, puis -ic, puis acide. Par conséquent, HClO4 est de l’acide perchlorique.
- Un oxyacide avec un atome d’oxygène de moins que l’acide (racine) ic est nommé en écrivant la racine du nom de l’élément autre que l’hydrogène et l’oxygène, puis -us, puis acide. Par conséquent, HClO2 est l’acide chloreux.
- Un oxyacide avec deux atomes d’oxygène de moins que l’acide (racine) ic est nommé en écrivant hypo-, puis la racine du nom de l’élément autre que l’hydrogène et l’oxygène, puis -us, puis acide. Par conséquent, HClO, est l’acide hypochloreux.
Le tableau ci-dessous résume cette convention.
Table Convention for Naming Oxyacids
| Relationship | General Name | Example Name | Example Formula |
| one more oxygen atom than (root)ic | per(root)ic acid | perchloric acid | HClO4 |
| (root)ic acid | chloric acid | HClO3 | |
| one less oxygen atom than (root)ic | (root)ous acid | chlorous acid | HClO2 |
| two less oxygen atoms than (root)ic | hypo(root)ous acid | hypochlorous acid | HClO |
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Conversion de noms en Formules pour les Oxyacides
Vous pouvez reconnaître un nom comme représentant un oxyacide, car il aura l’une des formes suivantes.
par (racine) acide ic
(racine) acide ic
(racine) acide u
hypo (racine) acide u
La les formules des acides ic (racines) peuvent être déterminées à partir des formules des ions polyatomiques ate (racines). Si le nom de l’oxyacide se présente sous la forme par acide ic (racine), acide (racine) ou acide hypo (racine), déterminez la formule à partir de la formule de l’acide ic (racine) et de la convention démontrée dans le tableau ci-dessus.
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