学習目的
- イオン結合の特徴を要約
キーポイント
- イオン結合原子間の原子価電子の交換、典型的には金属と非金属。
- 価電子の損失または利得は、イオンがオクテット則に従うことを可能にし、より安定になる。
- イオン性化合物は、典型的には中性である。 したがって、イオンはそれらの電荷を中和する方法で結合する。
用語
- 価電子他の原子との化学結合の形成に関与することができる原子の電子。 それらは核から最も遠い電子です。
- オクテットルール原子は、その価電子殻に八つの電子があるときに最も安定である。
イオンを形成する
イオン結合は、ある原子、典型的には金属から別の原子、典型的には非金属への一つ以上の価電子の交換に起因する化学結合のクラスである。 この電子交換は、イオン結合と呼ばれる2つの原子間の静電引力をもたらす。 正に帯電したイオンになるために一つ以上の価電子を失う原子は、電子を獲得し、負に帯電する原子は陰イオンとして知られている間、陽イオンと
価電子のこの交換は、イオンがオクテット則を満たす希ガスの電子配置を模倣する電子配置を達成することを可能にする。 オクテット則は、原子価殻に8つの電子があるとき、原子が最も安定であると述べている。 8個未満の電子を持つ原子は、その価電子殻に2個の電子を持つデュエット規則を満たす傾向がある。 デュエット則またはオクテット則を満たすことにより、イオンはより安定である。
カチオンは、原子の右側に正の上付き電荷（+何か）で示されます。 陰イオンは、原子の右側に負の上付き電荷（-something）で示されます。 例えば、ナトリウム原子が1つの電子を失うと、それは電子よりも1つ多くの陽子を持ち、全体的に+1の電荷を与えます。 ナトリウムイオンのための化学記号はNa+1またはちょうどNa+です。 同様に、塩素原子が余分な電子を得ると、それは塩化物イオンCl–になる。 イオンはオクテット則のために原子よりも安定であるため、両方のイオンが形成される。
イオン結合を形成する
反対に帯電したイオンが形成されると、それらは正と負の電荷に引き付けられ、イオン化合物を形成する。 イオン結合は、2つの原子の間に大きな電気陰性度の差があるときにも形成される。 この違いは、金属原子（ナトリウム）と非金属（フッ素）との間のイオン結合の生成のように、一つの原子が完全に一つ以上の電子を失い、他の原子が一つ以上の電子を獲得するような電子の不均等な共有を引き起こす。
イオン化合物の式を決定する
イオン化合物の化学式を決定するには、次の二つの条件を満たす必要があります。
- 各イオンは最大の安定性のためにオクテット則に従わなければならない。
- イオンは、全体的なイオン化合物が中性になるように結合します。 言い換えれば、イオンの電荷はバランスをとる必要があります。
マグネシウムとフッ素が結合してイオン性化合物を形成する。 化合物の式は何ですか？
Mgは最も一般的に2+イオンを形成する。 これは、Mgには2つの価電子があり、オクテット則に従うためにこれらの2つのイオンを取り除きたいからです。 フッ素は7つの価電子を持ち、オクテット則を満たすために1つの電子を獲得するため、通常はFイオンを形成する。 Mg2+とF-が結合してイオン性化合物を形成するとき、それらの電荷は相殺されなければならない。 したがって、1つのMg2+は電荷を中和するために2つのF–イオンを必要とする。 Mgの2+は、二つの-1荷電イオンを有することによってバランスが取れている。 したがって、化合物の式はMgf2である。 下付き文字twoは、マグネシウムにイオン結合している二つのフルオリンがあることを示しています。
巨視的スケールでは、イオン性化合物は、溶融または可溶化されたときに高い融点および沸点および良好な電気伝導性を特徴とする結晶格子構造
例
マグネシウムとフッ素が結合してイオン性化合物を形成する。 化合物の式は何ですか？
Mgは最も一般的に2+イオンを形成する。 これは、Mgには2つの価電子があり、オクテット則に従うためにこれらの2つのイオンを取り除きたいからです。 フッ素は7つの価電子を持ち、オクテット則を満たすために1つの電子を獲得するので、通常はFイオンを形成する。 Mg2+とF-が結合してイオン性化合物を形成するとき、それらの電荷は相殺されなければならない。 したがって、1つのMg2+はバランスをとるために2つのF–イオンを必要とします。 Mgの2+は、二つの-1荷電イオンを有することによってバランスが取れている。 したがって、化合物の式はMgf2である。 下付き文字twoは、マグネシウムにイオン結合している二つのフルオリンがあることを示しています。