Ammoniumacetatformel – Det er et salt som har interessante kjemiske egenskaper, og på grunn av denne grunn bruker farmasøytisk industri det som mellommann og råmateriale i ulike prosesser. NH4OAc (Ammoniumacetat) er et salt som dannes av reaksjonen av ammoniakk og eddiksyre. Det er også nyttig for applikasjoner som krever bufferløsninger. Henry-reaksjonene er de vanligste reaksjonene som bruker ammoniumacetat. I en vandig løsning er det en kjemisk forbindelse som vi kjenner ved navnet Mindererus eller ammoniumacetat, som er et hvitt, hygroskopisk fast stoff vi kan utlede fra reaksjonen av ammoniakk og eddiksyre.
Ammoniumacetat Formel og Struktur
dens kjemiske formel ER NH4CH2CO2 ELLER CH2COONH4. Molekylformelen av ammoniumacetat Er C2h7no2og dens molare masse er 77,08 g / mol-1. Det er også en slat av acetation COO-1 (fra eddiksyredissosiasjon i vann) og ammoniumion NH4+(fra ammoniakkdissosiasjon i vann).Ammoniumacetat er flyktig ved lavt trykk fordi Det har blitt brukt til å erstatte cellebuffere med ikke-flyktige salter som hjelper til med fremstilling av kjemiske prøver. Dens felles representasjon av organisk molekylets kjemiske struktur kan skrives som nedenfor:
Ammoniumacetat Forekomst
i naturen er ammoniumacetat ikke til stede i en fri sammensatt tilstand. Men ammonium – og acetationer er tilstede i mange biokjemiske prosesser.
Ammoniumacetatpreparat
På samme måte som andre acetater, kan vi også syntetisere ammoniumacetat på samme måte som andre acetater som er gjennom nøytralisering av eddiksyre. Videre bruker denne syntesen eddiksyre som vi nøytraliserer ved å tilsette ammoniumkarbonat. Dessuten, i kjemisk industri, bruker denne metoden iseddik som er mettet med ammoniakk:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2ch3coonh4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammoniumacetat Fysiske Egenskaper
det er et hygroskopisk hvitt fast stoff med en svakt sur lukt. Videre er smeltepunktet 113oC. Det er også høyoppløselig i vann og dens tetthet i denne væsken er 1,17 g / mL-1.
Ammoniumacetat Kjemiske Egenskaper
det er en slat av en svak syre (eddiksyre) og en svak base (ammoniakk). Vi bruker dette saltet med eddiksyre for å lage en bufferløsning for å regulere pH. Likevel er bruken som bufferingsmiddel ikke veldig omfattende fordi ammoniumacetat kan være flyktig i lave trykk.
Ammoniumacetat Bruker
vi bruker Det som råmateriale i syntese av plantevernmidler, herbicider og ikke-steroide antiinflammatoriske legemidler. Videre er det forløperen i acetamidsyntesen(en kjemisk forbindelse som vi bruker til å produsere myknere):
CH3COONH4→ CH3C (O)NH2+ H2O
i næringer bruker de det til å surgjøre tekstiler og hår, og noen land bruker det som en matsyreregulator. Med eddiksyre er det et bufferingsmiddel. I organisk kjemi fant ammoniumacetat sin bruk som katalysator, i reaksjoner som Knoevenagel kondensasjoner. Vi kan bruke den som gjødsel og i syntese av eksplosiver.Det er flyktig ved lavt trykk, og på grunn av dette har næringer og forskere brukt det til å erstatte cellebuffere med ikke-flyktige salter ved fremstilling av prøver for massespektrometri. Dessuten er det populært som en buffer for mobile faser FOR HPLC og ELSD deteksjon av denne grunn. Videre inkluderer andre salter som de har brukt til dette ammoniumformiat.
Ammoniumacetat Helse Og Sikkerhet Farer
Majorly, ammoniumacetat forårsaker irritasjon i munn, øyne, hud og nese. Videre er det svært farlig ved inntak og kan forårsake vevnekrose. Det kan også ødelegge cellemembranene, trenge inn i organismer og saponify huden. Ved oppvarming produserer det giftige røyk som kan skade lungene. Om noen få sekunder kan det dekomponere natriumhypokloritt.
Løste Eksempler På Ammoniumacetatformel
Spørsmål: Vis hvordan ammoniumacetat er en forløper for acetamid?
Løsning: reaksjonen er som nedenfor:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O