en enkel forståelse av butanformelen er svært viktig. Spesielt når butan kommer til bruk i mekanismen av produkter som mange bransjer produserer som drivstoff og raffinerier blant andre. Det er en organisk forbindelse i utgangspunktet en fargeløs, luktfri og svært brannfarlig gass. Det er i alkan-serien. Noen ganger er det referert til som n-butan hvor dens forgrenede form kalles isobuten. Dette emnet vil forklare butanformelen med eksempler. La oss lære det!
Kilde: en.wikipedia.org
Butan Formel
Hva Er Butan?
Butan, også kjent som n-butan, er en i stor grad brukt organisk sammensatt bensinblender og organisk løsningsmiddel. Butan forekommer naturlig som petroleum. Den er tilgjengelig i form av naturgass. Ved å utvinne petroleum, er det startet en prosess der alle fraksjoner og ulike produkter som finnes i petroleum er separert i rene forbindelser. En av dem er butan.
Formel Og Struktur Av Butan:
butan kjemisk formel er:
\(C_4 H_{10}\)
det er en kombinasjon av to hydrokarboner, dvs.alkaner hvor det videre består av fire karbonatomer, alle er koblet i en rett kjede. Det er ett molekyl er den fjerde enklere alkan, bestående av 4 karbonatom og 10 hydrogenatomer. Dens utvidede formel er
\(CH_3CH_2CH_2CH_3\)
dens geometri er tetrahedral med alt karbonatom som har bindinger på 109 graders vinkel. Butan har også en isomer, kjent som metylbutan.Butan har to strukturelle, kalt normal butan, eller unbranched butan, og isobuten, eller i-butan. I HENHOLD til iupac-nomenklatursystemet er disse isomerer butan og 2-metylpropan.som du vet er isomerer molekyler som har samme molekylformel, men forskjellige kjemiske strukturer. I dette tilfellet vil de to isomerer ha disse strukturelle formlene
Egenskaper:
Butan Er en fargeløs gass med en tetthet på 2,48 g / mL. Smeltepunktet er -140 grad C og kokepunktet er -1 grad C. det er løselig i vann så vel som i løsningsmidler. Vi kan bruke det i et stort antall reaksjoner. For eksempel danner forbrenningen vann og karbondioksid. Denne reaksjonen er svært kjent og vanlig for alle alkaner.
dens ligning er 2 \(C_4 H_{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O\)
MED begrenset oksygen vil DET gi CO i stedet for \(CO_2\).
Bruker:
Butan er nyttig som en komponent av bensin og drivstoffgass. Også ved lave temperaturer kan vi bruke butan i utvinning av duft, så vel som i produksjon av noen kjemiske forbindelser som butadien. I kjemisk industri Er Butan i bruk i produksjon av syntetisk gummi og andre forbindelser som plast og spray.
Løste Eksempler
Q. 1: hva er noen negative helseeffekter Av Butan?
Løsning: Helseeffekter og sikkerhetsrisiko På Grunn Av Butan er at Det kan skade helsen. Butangass innånding kan forårsake eufori, asfyksi og i verste fall død også. Butan er også ekstremt brannfarlig.
Q. 2: Finn ut molekylvekten Av Butan.
Løsning: Butan kjemisk formel er,
\(C_4 H_{10}\)
så dens molekylvekt vil være,
= \(4 \ganger 12.0107 + 10 \ ganger 1.00794, en atomvekt På C er 12.0107 Og H er 1.00794\).
=58.1222 gram per mol.
Derfor Er Molekylvekten Av Butan 58,1222 gram per mol.