ER SO2 Polar Eller Ikke-Polar?

du har sikkert hørt at molekyler har noe som kalles polaritet før. For eksempel er vann et polart molekyl mens karbondioksid er et ikke-polart molekyl. Hva med svoveldioksid, er det polar eller ikke-polar? Svoveldioksid regnes som et polart molekyl.

hva betyr egentlig å være et dårlig molekyl? Videre, hvilke egenskaper har svoveldioksid som gjør det til et polart molekyl? For å finne ut, la oss gå over definisjonen av polaritet og ta en titt på egenskapene et molekyl av svoveldioksid har.

Hva Er Polaritet?

når du tenker på polene det første du kan tenke på Kan Være Jordens sydpolen og nordpolen. Dette er de øverste og nederste områdene på jorden. I likhet med jorden kan molekyler ha polare områder, men disse polare områdene er positive og negative i naturen. De er endene av molekylene som har enten en negativ ladning eller positiv ladning, mye som et batteri har en negativ ende og en positiv ende.

«Ingenting eksisterer unntatt atomer og tomt rom; alt annet er mening.»- Democritus

siden molekyler er laget av atomer, er disse atomene koblet sammen for å skape seksjoner som har en samlet positiv ladning eller en samlet negativ ladning. Hvis et atom har forskjellige regioner med positiv ladning og negativ ladning – hvis det er både negative regioner og positive regioner i molekylet – molekylet er polar. Hvis molekylet ikke har regioner som er forskjellige i ladning, anses molekylet å være ikke-polart.

Eksempler På Polare Og Ikke-Polare Molekyler

som et eksempel på et polart molekyl, la oss ta en titt på vann. Vann er et av de mest berømte polare molekylene, og strukturen er ansvarlig for at molekylet har en polar natur. Vannmolekyler består av ett oksygenatom som har en litt negativ ladning og to hydrogenatomer som har små positive ladninger. Dette betyr at vann er et polært molekyl.

som et eksempel på et ikke-polart molekyl vurdere etan – som er en kjemisk formel FOR C2H6. En av grunnene til at etan er et ikke-polært molekyl er at molekylet har en symmetrisk struktur. Symmetriske strukturer i molekyler hjelper molekylet til å holde en jevn fordeling av elektronegativitet, selv om det ikke nødvendigvis garanterer at et molekyl vil være ikke-polart. I tilfelle av etan er det imidlertid liten eller ingen forskjell i mengden elektronegativitet som eksisterer mellom karbonatomer og hydrogenatomer, og liten forskjell i elektronegativiteten som finnes mellom de to karbonatomer.de fleste alkaliske elementer har en lignende struktur SOM C2H6, og av denne grunn er det vanligvis sagt at alkaliske elementer er ikke-polare. Kjemi har et konsept som ofte oppsummeres som «som oppløses som». Dette betyr at et molekyl har større oppløselighet når det er innenfor et lignende stoff. Polare stoffer løses lettere når de kombineres med andre polare molekyler, og ikke-polare stoffer løses lettere når de kombineres med andre ikke-polare stoffer.

Hvordan Områder Av Molekyler Blir Polare eller Ikke-Polare

elektronene i molekyler blir stadig trukket rundt. Det betyr at elektronene i et molekyl alltid skifter posisjoner, og et molekyls polaritet påvirkes av skifting av et sett med elektroner. Når elektroner beveger seg i en retning eller den andre, får molekylet en positiv eller negativ ladning i regionen av den elektronen. Det som påvirker hvordan elektroner skiftes rundt, er bindingene som eksisterer mellom molekyler. Disse kjemiske bindingene inneholder også elektroner, og de kan også ha polaritet.Hvis atomene som utgjør en kjemisk binding er forskjellige, vil bindingen mellom de to atomene være polar i naturen. Dette skyldes at når to forskjellige atomer oppretter en binding, vil kjernene til de respektive atomer ha forskjellige elektronfangstevner, og posisjonene til elektronene i bindingen vil skifte. Men når det er to atomer av samme type som utgjør en binding, vil elektronene i bindingen skifte posisjon fordi mengden trekk som hvert atom har er ekvivalent og elektronene som hvert atom besitter, vil forbli der de er.

» jeg må tilstå at jeg er sjalu på begrepet atom; for selv om det er veldig lett å snakke om atomer, er det veldig vanskelig å danne en klar ide om deres natur.»- Michael Faraday

atomet som har større evne til å trekke elektroner mot seg selv, vil ha et økt antall elektroner rundt seg, det vil ha en litt mer negativ ladning samlet og sluttresultatet er en region av bindingen som er positiv og en del av bindingen som er negativ, og dermed gjør bindingen polar i naturen. Du kan også forestille deg dette som elektroner som er en del av en polarbinding som konvergerer på den ene enden av bindingen eller en annen og. Uansett vil det være en del av obligasjonen som har en litt mer positiv ladning og en del av obligasjonen som har en litt negativ ladning.

Hvordan Strukturen Av Et Atom Påvirker Dens Polaritet

selv Om det er fristende å konkludere med at jo flere negative atomer et molekyl har, desto mer sannsynlig er det å være polar, er dette ikke alltid tilfelle. Som et eksempel på et molekyl med flere negative bindinger som er ikke-polare, se på karbondioksid. Karbondioksid har ett karbonmolekyl og to oksygenmolekyler, og bindingene som lager molekylet kan representeres på denne måten:

O = C = O

Man må ta hensyn til ikke bare det totale antall bindinger og deres positive eller negative natur, Men også molekylets struktur. I tilfelle av karbondioksid er molekylet symmetrisk i naturen og det har en lineær struktur. Begge oksygenatomer utøver samme mengde trekk på karbonatomet i midten, noe som skaper en situasjon der trekk av ett oksygenatom er nullifisert av den andre og elektronene i atomet beveger seg ikke i det hele tatt. Dermed opprettholder molekylet sin balanse som et ikke-polært molekyl.

Hvorfor ER SO2 Polar?

Svoveldioksid frigjøres naturlig av vulkansk aktivitet, og det er også tilstede i atmosfæren på grunn av forbrenning av fossile brensler. Svoveldioksid har en skarp lukt, ofte sammenlignet med lukten av en kamp som nettopp har blitt tent. På samme måte som med karbondioksideksemplet, må du ikke bare ta hensyn til atomene i et molekyl svoveldioksid, du må også ta hensyn til molekylets struktur.

Først av alt er det viktig å vite at oksygen-svovelbindinger er litt polare, på grunn av at oksygen har et større elektronegativt potensial enn svovel. Dette betyr at oksygen utøver mer trekk på de kovalente bindingene i svoveldioksid. Men som tidligere diskutert strukturen av molekylet gjør også en forskjell.

i likhet MED H2O finnes svovel i midten av molekylet, med bøyde bindinger som forbinder svovelet med oksygen. Dette betyr at det er en side (topp eller bunn) av molekylet som har begge oksygenatomer på den, noe som gir den en litt negativ ladning mens delen av molekylet som har svovelatomet har en litt positiv ladning. SOM et resultat av DETTE ER SO2 polar.så i hovedsak er svoveldioksid polar mens karbondioksid er ikke-polar fordi de individuelle bevegelsene av bindingene i karbondioksid avbryter hverandre, men i tilfelle svoveldioksid betyr molekylets vinkelart at det er ubalanse mellom polene – at den har både en negativ og positiv side – og derfor er molekylet polar.

Viktige Punkter Å Vurdere Når Du Bestemmer Polariteten til Et Molekyl

når du prøver å bestemme polariteten til et molekyl, kan du bruke en tre-trinns prosess for å analysere den. Det første trinnet er å tegne Lewis-strukturen til molekylet, mens det andre trinnet bestemmer molekylets geometri, og det siste trinnet er å bestemme bindingspolariteten til molekylet og summere bindingspolariteten sammen.Tegning Av Lewis-strukturen betyr å tegne en representasjon av molekylet via et diagram som indikerer molekylets antall valenselektroner og bindinger. Etter at dette er gjort, kan molekylets geometri bestemmes Med Valensskallelektronpar Frastøtningsteorien (VSEPR-Teorien), som sier at molekyler vil vedta en geometrisk formasjon som maksimerer avstanden som elektronene har fra hverandre.

» jeg, et univers av atomer, et atom i universet.»- Richard P. Feynman

Til Slutt må du bestemme styrken på obligasjonene og summere deres bindingspolariteter sammen. For eksempel i karbondioksid polariseres karbon-oksygenbindingene mot oksygenet, som er mer elektronegativt, og siden begge bindingene har samme størrelse, er summen null og molekylet er klassifisert som ikke-polar.

i tilfelle svoveldioksid er molekylet vinklet og har en forskjell i elektronegativitet med svoveltrekk mindre enn oksygen. Derfor er det et permanent dipolmoment. Dipolmomentet er et resultat av den ujevne fordeling av negative og positive ladninger.