Maybaygiare.org

Blog Network

Hva er elektronkonfigurasjonen til # F^ -#?

et godt utgangspunkt for når du må finne elektronkonfigurasjonen til en ion er elektronkonfigurasjonen til det nøytrale atomet.

I ditt tilfelle må du finne elektronkonfigurasjonen av fluoranionen, # «F»^ ( – )#, så start med å skrive elektronkonfigurasjonen av et nøytralt fluoratom, # «F»#.

Fluor ligger i periode 2, gruppe 17 i det periodiske bordet og har et atomnummer # 9#. Dette forteller deg at det nøytrale fluoratomet har totalt # 9 # elektroner rundt kjernen.

dens elektronkonfigurasjon vil være

#»F:» 1s^2s^2p^5#

nå dannes #»F»^(-)# anion når #1# elektron legges til et nøytralt fluoratom.

Legg Merke til at 2p-subshell av det nøytrale atom inneholder # 5 # elektroner. Den maksimale kapasiteten er faktisk # 6 # elektroner, to elektroner for hver p-orbital.

chemwiki.ucdavis.edu

dette betyr at # color (red) («extra electron»)# vil bli lagt til en av de tre 2p-orbitaler, la oss si til #2p_y#.

chemwiki.ucdavis.edu

2p-subshell vil nå bli fullstendig fylt, dvs. det vil holde # 6 # elektroner.

elektronkonfigurasjonen av fluoranionen vil dermed være

#farge(grønn) (/bar(ul(farge(hvit)(a / a)farge(svart)(«F»^( -):farge(hvit) (a) 1s^2color(hvit) (a) 2s^2 farge(hvit) (a)2p^6)farge(hvit) (a/a)|)))#

Legg Merke til at fluoranionen har totalt #8# elektroner i sitt andre skall, det ytterste skallet. Dette forteller deg at anionen har en komplett oktett.

fordi fluor anion er isoelektronisk med neon, #»Ne»#, kan du skrive sin elektron konfigurasjon ved hjelp av edelgass stenografi notasjon som

#»F»^(-): #

Her

## – elektronkonfigurasjonen av neon

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert.