– Kalium: reaksjoner av elementer

Reaksjon av kalium i luft på

Kalium er svært myk og lett klippe. Den resulterende overflaten er lys og skinnende. Imidlertid tar denne overflaten snart på grunn av reaksjon med oksygen og fuktighet fra luften. Hvis kalium brennes i luft, er resultatet hovedsakelig dannelse av oransje kalium superoksid, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s)

Reaksjon av kalium med vann

Kaliummetall reagerer veldig raskt med vann for å danne en fargeløs oppløsning av kaliumhydroksid (KOH) og hydrogengass (H2). Den resulterende løsningen er grunnleggende på grunn av det oppløste hydroksidet. Reaksjonen er eksoterm. Tidlig i reaksjonen blir kaliummetallet så varmt at det tar fyr og brenner med en karakteristisk blek lilla farge. Reaksjonen er langsommere enn rubidium (umiddelbart under kalium i periodisk tabell), men raskere enn natrium (umiddelbart over kalium i periodisk tabell).

2k(s) + 2h2o → 2KOH(aq) + H2 (g)

Reaksjon av kalium med halogenene

Kaliummetall reagerer kraftig med alle halogenene for å danne kaliumhalogenider. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2k(s) + H2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2 (g)

Reaksjon av kalium med baser

Kaliummetall reagerer veldig raskt med vann for å danne en fargeløs basisk oppløsning av kaliumhydroksid (KOH) og hydrogengass (H2). Reaksjonen fortsetter selv når løsningen blir grunnleggende. Den resulterende løsningen er grunnleggende på grunn av det oppløste hydroksidet. Reaksjonen er eksoterm. Tidlig i reaksjonen blir kaliummetallet så varmt at det tar fyr og brenner med en karakteristisk blek lilla farge. Reaksjonen er langsommere enn rubidium (umiddelbart under kalium i periodisk tabell), men raskere enn natrium (umiddelbart over kalium i periodisk tabell). Som reaksjonen continus øker konsentrasjonen av base.

2K (s) + 2H2O → 2KOH (aq) + H2 (g)