Kalsium: reaksjoner av elementer

Reaksjon av kalsium i luft

Kalsium er et sølvhvitt metall. Overflaten av kalsiummetall er dekket med et tynt lag oksid som bidrar til å beskytte metallet mot angrep med luft, men i mindre grad enn det tilsvarende laget i magnesium. Når det er antent, brenner kalsiummetall i luft for å gi en blanding av hvitt kalsiumoksid, CaO og kalsiumnitrid, Ca3N2. Kalsiumoksid er mer normalt laget ved oppvarming av kalsiumkarbonat. Kalsium, umiddelbart under magnesium i det periodiske bordet, er mer reaktivt med luft enn magnesium.

2Ca (s) + O2 (g) → 2cao (s)

3Ca (s) + N2 (g) → Ca3N2 (s)

Reaksjon av kalsium med vann

Kalsium reagerer sakte med vann. Dette er i kontrast til magnesium, umiddelbart over kalsium i periodisk tabell, som nesten ikke er reaktivt med kaldt vann. Reaksjonen danner kalsiumhydroksid, Ca (OH)2 og hydrogengass (H2). Kalsiummetallet synker i vann og etter en time eller så er bobler av hydrogen tydelig, fast på overflaten av metallet.

Ca(s) + 2h2o(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Reaksjon av kalsium med halogenene

Kalsium er svært reaktivt mot halogenene fluor, F2, klor, cl2 brom, Br2 eller jod, I2, og brenner for å danne dihalidene kalsium(II) fluorid, CaF2, kalsium(II) klorid , CaCl2, kalsium(II) bromid, CaBr2, og kalsium(ii) jodid, henholdsvis cai2. Reaksjonene med brom og jod krever varme for å muliggjøre dannelsen av produktene.

Ca(s) + F2(g) → caf2(s)

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

Reaksjon av kalsium med syrer

Kalsiummetall oppløses lett i fortynnet eller konsentrert saltsyre for å danne løsninger som inneholder Aquated Ca(ii) ion Sammen med hydrogengass, h2.

Ca(s) + 2hcl(aq) → Ca2+(aq) + 2cl-(aq) + H2(g)