Metallisk Og Ikke-Metallisk Karakter

du har for ofte kommet over dette spørsmålet: Hvorfor er noen metaller mer metalliske? Men du har muligens alltid unngått dette spørsmålet. Har du ikke? Vel, ikke mer! Vi vil gi deg alle svarene i dette kapitlet. Vi vil dekke de periodiske trender av metalliske og ikke-metalliske karakter av elementer i dette kapitlet.

Suggested Videos

Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. Men har du noen gang lurt på om ett metall er mer metallisk enn det andre? Ja. Stål, som er en legering av jern, er mer metallisk enn jern. Hvorfor det? Dette er på grunn av elementets metalliske og ikke-metalliske karakter. La oss forstå metallets metalliske og ikke-metalliske karakter individuelt.

Bla gjennom Flere Emner Under Klassifisering Av Elementer og Periodisitet I Egenskaper

• Atomradius
• Elektronegativitet Og Oksidasjonstilstand
• Elektron Gevinst Entalpi
• Elementer
• Historisk Utvikling Av Den Periodiske Tabell
• Ionisering Entalpi og Valens
• Moderne Periodiske Tabell
• Periodiske Egenskaper Av Elementer

metallisk karakter Av et metall

Metallisk Karakter Refererer til nivået av reaktivitet av et metall. Metaller har en tendens til å miste elektroner i kjemiske reaksjoner, som angitt av deres lave ioniseringsenergier. Innenfor en forbindelse har metallatomer en relativt lav tiltrekning for elektroner. Dette indikeres av deres lave elektronegativiteter.

ved å følge trendsammendraget i figuren nedenfor, kan du se at de mest reaktive metaller vil ligge i nedre venstre del av det periodiske bordet. Det mest reaktive metallet er cesium, som ikke finnes i naturen som et fritt element. Den reagerer eksplosivt med vann og antennes spontant i luften.

Francium er under cesium i alkalimetallgruppen. Det er imidlertid så sjeldent at de fleste egenskapene aldri har blitt observert.

Ikke-metallisk Karakter Av Et Metall

Ikke-Metaller har en tendens til å få elektroner i kjemiske reaksjoner og har en høy tiltrekning for elektroner i en forbindelse. De mest reaktive nonmetals bor i øvre høyre del av periodesystemet. Edelgassene er en spesiell gruppe på grunn av deres mangel på reaktivitet. Imidlertid er elementet fluor det mest reaktive ikke-metall. Det finnes ikke i naturen som et fritt element.

Fluorgass reagerer eksplosivt med mange andre elementer og forbindelser og anses å være et av de farligste kjente stoffene.

Merk at det ikke er noe klart skille mellom metallisk og ikke-metallisk karakter. Når vi beveger oss over det periodiske bordet, er det en økende tendens til å akseptere elektroner (ikke-metallisk) og en reduksjon i muligheten for at et atom vil gi opp en eller flere elektroner(metallisk).

Du kan laste Ned Metalliske Og Ikke-Metalliske Tegnark ved å klikke på nedlastingsknappen nedenfor

• reaktivitet av metaller er basert på prosesser som dannelsen av metaller.av halogenforbindelser med halogener. Vi kan også bestemme det på grunnlag av hvor lett et metall forskyver hydrogen fra fortynnede syrer.
• den metalliske karakteren øker etter hvert som du går ned i en gruppe. Siden ioniseringsenergien minker går ned en gruppe (eller øker går opp en gruppe), den økte evnen for metaller lavere i en gruppe for å miste elektroner gjør dem mer reaktive.i tillegg øker atomradiusen å gå ned i en gruppe, plassere de ytre elektronene lenger bort fra kjernen og gjøre den elektronen mindre tiltrukket av kjernen. Dermed blir metaller mer reaktive når vi går ned i gruppen.

Lær mer om Den Historiske Utviklingen Av Periodesystemet her.

Et Løst Eksempel for deg

Q: Noter ned de ikke-metalliske karaktertrendene i det periodiske bordet.

Ans: elementene som har en tendens til å få elektroner er kjent som ikke-metaller. Tendensen til å få elektroner øker ved å bevege seg over en periode på grunn av en økning i atomladningen og reduksjon i atomstørrelsen. Derfor øker den ikke-metalliske karakteren over en periode. Når vi beveger oss ned i gruppen, reduseres den ikke-metalliske karakteren på grunn av økning i atomstørrelsen.