Molekylær Form

Molekylær Form

Vi bruker Lewis strukturer Sammen Med Valens Shell Elektron Par Frastøtning Teori for å forutsi strukturer av molekyler. Tanken bak dette er at elektroner i fylte orbitaler vil avstøte hverandre fordi de har samme ladning (akkurat som magneter med samme polaritet avstøter).

1. alle par elektroner, både bindingspar og enslige par, er viktige for å bestemme formen på et molekyl.
2. Bonding par er mindre enn ensomme par fordi det er 2 positivt ladede kjerner som trekker dem inn.
3. Enkeltobligasjoner er mindre enn dobbeltobligasjoner og dobbeltobligasjoner er mindre enn trippelobligasjoner.Hvis et sentralt atom (A) er omgitt av forskjellige atomer (B Og C) i molekylet ABxCy, kan de relative størrelsene Av b og c påvirke molekylets struktur.

det første trinnet er å konstruere molekylets Beste Lewis-struktur. La oss se på noen få eksempler: CH4, NH3, BH3

elektronparene på det sentrale atom vil bli arrangert på en slik måte at de maksimerer avstanden til de andre. To par vil alltid være 180 grader fra hverandre, i et lineært arrangement. Tre par vil være 120 grader fra hverandre i et trigonalt arrangement. Fire par vil bli arrangert i en tetraeder, 109 grader fra hverandre. Når det er 5 par elektroner, er det to mulige ordninger: trigonale bipyramidale (90 og 120 graders vinkler) og firkantede pyramidale (90 graders vinkler). Trigonal bipyramidal er den laveste energien, men den firkantede pyramidestrukturen er ganske nær og er også viktig. Når det er 6 par elektroner, okkuperer de hjørner av en oktaedron (90 graders vinkler).

Metan Og ammoniakk har begge 4 elektronpar, arrangert i et tetraeder. Bare tre av disse parene er bundet til et annet atom i ammoniakk. Boran har 3 elektronpar og må være trigonalt.

Koordinasjonsgeometri

både bonding og ikke-bonding elektronpar bestemme strukturen, men vi kaller geometrien av molekyler i henhold til arrangement av atomer.

Electron Pairs	0 lone pairs	1 lone pair	2 lone pairs	3 lone pairs
2 e- pairs	linear	linear	none	none
3 e- pairs	trigonal	bent	linear	none
4 e- pairs	tetrahedral	trigonal pyramidal	bent	linear
5 e- pairs	trigonal bipyramidal	disphenoidal	T-shaped	linear
6 e- pairs	octahedral	square pyramidal	square planar	t-formet

de sanne bindingsvinklene vil vanligvis bli forvrengt fra de idealiserte vinklene i bildene ovenfor fordi alle bindinger og ikke-bindende elektronpar har ikke samme «størrelse».

enslige par> trippelbinding> enkeltbinding
også atomer som er bundet til et sentralt atom, gjør en forskjell. I-atomene er mye større Enn h-atomene I CH2I2 og H-h-vinkelen er mindre enn den ideelle 109 deg mens I-i-vinkelen er større.
Backcompasstablesindexintroduksjonneste