Ozon, (O3), triatomisk allotrope av oksygen (en form for oksygen der molekylet inneholder tre atomer i stedet for to som i vanlig form) som står for den karakteristiske lukten av luften etter tordenvær eller rundt elektrisk utstyr. Lukten av ozon rundt elektriske maskiner ble rapportert så tidlig som i 1785; ozons kjemiske grunnlov ble etablert i 1872. Ozon er en irriterende lyseblå gass som er eksplosiv og giftig, selv ved lave konsentrasjoner. Det forekommer naturlig i små mengder I jordens stratosfære, hvor det absorberer ultrafiolett stråling fra solen, noe som ellers kan forårsake alvorlig skade på levende organismer på Jordens overflate. Under visse forhold kan fotokjemiske reaksjoner mellom nitrogenoksider og hydrokarboner i den nedre atmosfæren produsere ozon i konsentrasjoner som er høye nok til å forårsake irritasjon av øyne og slimhinner.
Ozon er 1,5 ganger så tett som oksygen; ved -112 °C (-170 °F) kondenserer Den til en mørk blå væske som fryser ved -251.4 °C (-420 °F). Gassen dekomponerer raskt ved temperaturer over 100 °C (212 °F) Eller, i nærvær av visse katalysatorer, ved romtemperatur. Selv om det ligner oksygen på mange måter, er ozon mye mer reaktivt; derfor er det et ekstremt kraftig oksidasjonsmiddel, spesielt nyttig ved konvertering av olefiner til aldehyder, ketoner eller karboksylsyrer. Fordi det kan avfarge mange stoffer, brukes det kommersielt som et blekemiddel for organiske forbindelser; som et sterkt bakteriedrepende middel brukes det til å sterilisere drikkevann, samt å fjerne støtende lukt og smaker. Se også ozonosfæren.