Maybaygiare.org

Blog Network

Ozon

Ozon, (O3), triatomisk allotrope av oksygen (en form for oksygen der molekylet inneholder tre atomer i stedet for to som i vanlig form) som står for den karakteristiske lukten av luften etter tordenvær eller rundt elektrisk utstyr. Lukten av ozon rundt elektriske maskiner ble rapportert så tidlig som i 1785; ozons kjemiske grunnlov ble etablert i 1872. Ozon er en irriterende lyseblå gass som er eksplosiv og giftig, selv ved lave konsentrasjoner. Det forekommer naturlig i små mengder I jordens stratosfære, hvor det absorberer ultrafiolett stråling fra solen, noe som ellers kan forårsake alvorlig skade på levende organismer på Jordens overflate. Under visse forhold kan fotokjemiske reaksjoner mellom nitrogenoksider og hydrokarboner i den nedre atmosfæren produsere ozon i konsentrasjoner som er høye nok til å forårsake irritasjon av øyne og slimhinner.

endringer i global gjennomsnittlig overflatetemperatur og havnivå og snødekke På Den Nordlige Halvkule
les Mer om Dette Emnet
global oppvarming: Overflatenivå ozon og andre forbindelser
den nest viktigste drivhusgassen er overflate, eller lavt nivå, ozon (O3). Overflate O3 er et resultat av luftforurensning;…Ozon produseres vanligvis ved å føre en elektrisk utladning gjennom en strøm av oksygen eller tørr luft. De resulterende blandingene av ozon og originale gasser er egnet for de fleste industrielle formål, selv om renere ozon kan oppnås fra dem ved forskjellige metoder; for eksempel ved flytende, separerer en oksygen-ozonblanding i to lag, hvorav den tettere inneholder omtrent 75 prosent ozon. Den ekstreme ustabiliteten og reaktiviteten til konsentrert ozon gjør forberedelsen både vanskelig og farlig.

Ozon er 1,5 ganger så tett som oksygen; ved -112 °C (-170 °F) kondenserer Den til en mørk blå væske som fryser ved -251.4 °C (-420 °F). Gassen dekomponerer raskt ved temperaturer over 100 °C (212 °F) Eller, i nærvær av visse katalysatorer, ved romtemperatur. Selv om det ligner oksygen på mange måter, er ozon mye mer reaktivt; derfor er det et ekstremt kraftig oksidasjonsmiddel, spesielt nyttig ved konvertering av olefiner til aldehyder, ketoner eller karboksylsyrer. Fordi det kan avfarge mange stoffer, brukes det kommersielt som et blekemiddel for organiske forbindelser; som et sterkt bakteriedrepende middel brukes det til å sterilisere drikkevann, samt å fjerne støtende lukt og smaker. Se også ozonosfæren.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert.