i de to foregående innlegg, har vi snakket om å tegne ring-flip av stol konformasjoner og a verdi (1,3-diaksial interaksjoner). Og vi lærte at for et gitt cykloheksan er den aksiale konformatoren mindre stabil enn den tilsvarende ekvatoriale konformatoren. For eksempel er energiforskjellen mellom aksial og ekvatorial isopropylcykloheksan 9,2 kJ / mol.
så det er enkelt å velge den mer stabile stolkonformasjonen når det bare er en gruppe på cykloheksan. Du trenger bare å finne energiværdien for den aksiale gruppen:
Men Hvis det er flere grupper på cykloheksan, må vi ta hensyn til 1,3-diaksial interaksjon av alle.
Eksempel: hva er den mest stabile stolkonformasjonen av følgende substituerte cykloheksan?
For å svare på dette spørsmålet må vi tegne de to stolkonformasjonene og sammenligne energiene til alle aksiale grupper på hver konformator.
1. Nummer ringen og tegne noen stol konformasjon av forbindelsen:
2. Tegn den andre stolen konformasjon( ring-flip-sjekk dette innlegget hvis ikke sikker):
og nå stabiliteter: for hver stol konformator, legg til energien til alle gruppene på aksial posisjon.
i den første konformatoren har vi to kloriner i aksiale posisjoner, så den totale steriske belastningen er: