Objetivo
- Resumir as características das iônica obrigações
Pontos-Chave
- Iônica laços são formados através da troca de valência elétrons entre átomos, geralmente de um metal e um não-metal.
- a perda ou ganho de elétrons de Valência permite que iões obedeçam à regra de octetos e se tornem mais estáveis.os compostos iónicos são tipicamente neutros. Portanto, os íons combinam-se de formas que neutralizam as suas cargas.electrões de um átomo que podem participar na formação de ligações químicas com outros átomos. Eles são os elétrons mais distantes do núcleo.o átomo ruleano de octetos é mais estável quando há oito elétrons em sua camada de Valência.ligações iônicas são uma classe de ligações químicas que resultam da troca de um ou mais elétrons de valência de um átomo, tipicamente um metal, para outro, tipicamente um não-metal. Esta troca de elétrons resulta em uma atração eletrostática entre os dois átomos chamada ligação iônica. Um átomo que perde um ou mais elétrons de Valência para se tornar um íon carregado positivamente é conhecido como catião, enquanto um átomo que ganha elétrons e se torna carregado negativamente é conhecido como anião.esta troca de elétrons de Valência permite que íons alcancem configurações elétricas que imitam as dos gases nobres, satisfazendo a regra dos octetos. A Regra do octeto afirma que um átomo é mais estável quando há oito elétrons em sua concha de Valência. Átomos com menos de oito elétrons tendem a satisfazer a Regra do dueto, tendo dois elétrons em sua concha de Valência. Ao satisfazer a Regra do dueto ou a Regra do octeto, os íons são mais estáveis.
uma cátion é indicada por uma carga sobrescrito positiva (+ algo) à direita do átomo. Um ânion é indicado por uma carga superscript negativa (- algo) à direita do átomo. Por exemplo, se um átomo de sódio perde um elétron, ele terá mais um próton do que o elétron, dando-lhe uma carga geral +1. O símbolo químico para o íon de sódio é Na+1 ou apenas Na+. Similarly, if a chlorine atom gains an extra electron, it becomes the chloride ion, Cl–. Ambos os íons formam-se porque o íon é mais estável do que o átomo devido à regra dos octetos.
formando uma ligação iônica
Uma vez que os íons carregados de forma oposta, eles são atraídos por suas cargas positivas e negativas e formam um composto iônico. Ligações iônicas também são formadas quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre dois átomos. Esta diferença causa uma partilha desigual de elétrons tal que um átomo perde completamente um ou mais elétrons e o outro átomo ganha um ou mais elétrons, como na criação de uma ligação iônica entre um átomo de metal (sódio) e um não-metal (flúor).
Formação de sódio fluorideThe de transferência de elétrons e a consequente atração de oposta-íons carregados. Determinar a Fórmula de um Composto Iónico
Para determinar as fórmulas químicas dos compostos iónicos, as seguintes duas condições devem ser satisfeitas:
- Cada íon deve obedecer à regra do octeto para o máximo de estabilidade.iões
- se combinarão de uma forma que o composto iônico global será neutro. Por outras palavras, as taxas dos iões devem ser equilibradas.magnésio e flúor combinam-se para formar um composto iónico. Qual é a fórmula para o composto?
Mg mais comumente forma um íon 2+. Isto porque Mg tem dois elétrons de Valência e gostaria de se livrar desses dois íons para obedecer a Regra do octeto. O flúor tem sete elétrons de Valência e geralmente forma o íon-F Porque ele ganha um elétron para satisfazer a regra dos octetos. Quando Mg2+ e F – se combinam para formar um composto iônico, suas taxas devem cancelar. Portanto, um Mg2+ precisa de dois F-ions para neutralizar a carga. O 2+ da Mg é equilibrado por ter dois iões-1 carregados. Portanto, a fórmula do composto é MgF2. O índice dois indica que existem dois fluoretos ligados ionicamente ao magnésio.na escala macroscópica, compostos iónicos formam estruturas de retículos cristalinos caracterizados por pontos de fusão e ebulição elevados e boa condutividade eléctrica quando derretidos ou solubilizados.
exemplo
magnésio e flúor combinam-se para formar um composto iónico. Qual é a fórmula para o composto?
Mg mais comumente forma um íon 2+. Isto porque Mg tem dois elétrons de Valência e gostaria de se livrar desses dois íons para obedecer a Regra do octeto. O flúor tem sete elétrons de Valência e, como tal, geralmente forma o íon-F Porque ele ganha um elétron para satisfazer a Regra do octeto. Quando Mg2+ e F– se combinam para formar um composto iônico, suas taxas devem cancelar. Portanto, um Mg2 + precisa de dois F-ions para equilibrar. O 2+ da Mg é equilibrado por ter dois iões-1 carregados. Portanto, a fórmula do composto é MgF2. O índice dois indica que existem dois fluoretos ligados ionicamente ao magnésio.
Show Sources