punct de fierbere
pe măsură ce un lichid este încălzit, energia cinetică medie a particulelor sale crește. Rata de evaporare crește pe măsură ce tot mai multe molecule sunt capabile să scape de suprafața lichidului în faza de vapori. În cele din urmă se ajunge la un punct când moleculele din întregul lichid au suficientă energie cinetică pentru a se vaporiza. În acest moment, lichidul începe să fiarbă. Punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea externă. Figura de mai jos ilustrează fierberea lichidului.
în imaginea din stânga, lichidul este sub punctul său de fierbere, dar o parte din lichid se evaporă. În dreapta, temperatura a fost crescută până când bulele încep să se formeze în corpul lichidului. Când presiunea vaporilor din interiorul bulei este egală cu presiunea atmosferică externă, bulele se ridică la suprafața lichidului și se sparg. Temperatura la care are loc acest proces este punctul de fierbere al lichidului.
punctul normal de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea standard. Deoarece presiunea atmosferică se poate schimba în funcție de locație, punctul de fierbere al unui lichid se schimbă odată cu presiunea externă. Punctul normal de fierbere este o constantă deoarece este definit în raport cu presiunea atmosferică standard a \(760 \: \text{mm} \: \ce{Hg}\) (sau \(1 \: \text{atm}\) sau \(101,3 \: \text{kPa}\)).
