ați întâlnit prea des această întrebare: de ce unele metale sunt mai metalice? Cu toate acestea, este posibil să fi evitat întotdeauna această întrebare. Nu-i așa? Ei bine, nu mai mult! Vă vom oferi toate răspunsurile din acest capitol. Vom acoperi tendințele periodice ale caracterului metalic și nemetalic al elementelor în acest capitol.
Suggested Videos
Metallic and Non-Metallic Character
We know that elements can either be metals or non-metals. Dar te-ai întrebat vreodată dacă un metal este mai metalic decât celălalt? Da. Oțelul, care este un aliaj de fier, este mai metalic decât fierul. De ce este asta? Acest lucru se datorează caracterului metalic și nemetalic al elementelor. Să înțelegem caracterul metalic și nemetalic al metalelor în mod individual.
Răsfoiți mai multe subiecte sub clasificarea elementelor și Periodicitatea în proprietăți
- raza atomică
- electronegativitatea și starea de oxidare
- entalpia câștigului de electroni
- elemente
- dezvoltarea istorică a tabelului Periodic
- entalpia de ionizare și valența
- tabelul Periodic Modern
- proprietățile periodice ale elementelor
caracterul metalic al unui metal
caracterul metalic se referă la nivelul de reactivitate al unui metal. Metalele tind să piardă electroni în reacțiile chimice, așa cum este indicat de energiile lor scăzute de ionizare. Într-un compus, atomii de metal au o atracție relativ scăzută pentru electroni. Acest lucru este indicat de electronegativitățile lor scăzute.
urmând rezumatul tendinței din figura de mai jos, puteți vedea că cele mai reactive metale ar locui în porțiunea din stânga jos a tabelului periodic. Cel mai reactiv metal este cesiul, care nu se găsește în natură ca element liber. Reacționează exploziv cu apa și se aprinde spontan în aer.
Franciul este sub cesiu în grupa metalelor alcaline. Cu toate acestea, este atât de rar încât majoritatea proprietăților sale nu au fost niciodată observate.
Aflați mai multe despre electronegativitate și modul în care aceasta afectează caracterul metalic și nemetalic.
caracterul nemetalic al unui Metal
nemetalele tind să câștige electroni în reacțiile chimice și au o atracție ridicată pentru electroni într-un compus. Cele mai reactive nemetale se află în partea din dreapta sus a tabelului periodic. Gazele nobile sunt un grup special din cauza lipsei lor de reactivitate. Cu toate acestea, elementul fluor este cel mai reactiv nemetal. Nu se găsește în natură ca element liber.
gazul fluor reacționează exploziv cu multe alte elemente și compuși și este considerat a fi una dintre cele mai periculoase substanțe cunoscute.
rețineți că nu există o diviziune clară între caracterul metalic și nemetalic. Pe măsură ce ne deplasăm peste tabelul periodic, există o tendință crescândă de a accepta electroni (nemetalici) și o scădere a posibilității ca un atom să renunțe la unul sau mai mulți electroni(metalici).
puteți descărca foaia de caractere metalice și nemetalice făcând clic pe butonul de descărcare de mai jos
tendințe în comportamentul metalic al elementelor
- reactivitatea metalelor se bazează pe procese cum ar fi formarea de compuși halogenați cu halogeni. De asemenea, îl putem determina pe baza cât de ușor un metal deplasează hidrogenul din acizii diluați.
- caracterul metalic crește pe măsură ce coborâți un grup. Deoarece energia de ionizare scade coborând un grup (sau crește urcând un grup), capacitatea crescută a metalelor mai mici dintr-un grup de a pierde electroni le face mai reactive.în plus, raza atomică crește mergând în jos pe un grup, plasând electronii exteriori mai departe de nucleu și făcând acel electron mai puțin atras de nucleu. Astfel, metalele devin mai reactive pe măsură ce coborâm grupul.
Aflați mai multe despre evoluția istorică a tabelului Periodic aici.
un exemplu rezolvat pentru dvs.
î: notați tendințele caracterelor nemetalice din tabelul periodic.
ans: elementele care au tendința de a câștiga electroni sunt cunoscute sub numele de nemetale. Tendința de a câștiga electroni crește la deplasarea pe o perioadă datorită creșterii încărcăturii nucleare și scăderii dimensiunii atomice. Prin urmare, caracterul nemetalic crește pe o perioadă. Pe măsură ce coborâm grupul, caracterul nemetalic scade datorită creșterii dimensiunii atomice.