acetat de amoniu
Formula acetat de amoniu – este o sare care are proprietăți chimice interesante și din acest motiv, industria farmaceutică o folosește ca intermediar și materie primă în diverse procese. Nh4oac (acetat de amoniu) este o sare care se formează din reacția amoniacului și a acidului acetic. De asemenea, este util pentru aplicațiile care necesită soluții tampon. Reacțiile Henry sunt cele mai frecvente reacții care utilizează acetat de amoniu. Într-o soluție apoasă, este un compus chimic pe care îl cunoaștem sub numele de spirit de Mindererus sau acetat de amoniu, care este un solid alb, higroscopic, pe care îl putem deriva din reacția amoniacului și a acidului acetic.
formula și structura acetat de amoniu
formula sa chimică este NH4CH2CO2 sau CH2COONH4. Formula moleculară a acetatului de amoniu este C2h7no2și masa sa molară este de 77,08 g/mol-1. De asemenea, este o placă de Ion acetat COO-1(din disocierea acidului acetic în apă) și ionul de amoniu NH4+(din disocierea amoniacului în apă).acetat de amoniu este volatil la presiune scăzută, deoarece a fost utilizat pentru a înlocui tampoanele celulare cu săruri nevolatile care ajută la prepararea probelor chimice. Reprezentarea sa comună a structurii chimice a moleculei organice poate fi scrisă după cum urmează:
acetat de amoniu apariție
în natură, acetatul de amoniu nu este prezent într-o stare de compus liber. Dar, ionii de amoniu și acetat sunt prezenți în multe procese biochimice.
acetat de amoniu preparat
la fel ca și alți acetați, putem sintetiza și acetat de amoniu într-un mod similar cu alți acetați care este prin neutralizarea acidului acetic. Mai mult, această sinteză folosește acid acetic pe care îl neutralizăm prin adăugarea de carbonat de amoniu. În plus, în industria chimică, această metodă utilizează acid acetic glacial care este saturat cu amoniac:
2CH3COOH + (NH4)2CO3 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3 CO2+ H2O
CH3COOH + NH3 CH3COONH4
acetat de amoniu proprietăți fizice
este un solid alb higroscopic cu un miros ușor acid. În plus, punctul său de topire este 113oC. De asemenea, este foarte solubil în apă și densitatea sa în acest lichid este de 1,17 g/mL-1.
acetat de amoniu proprietăți chimice
este o lamă de acid slab (acid acetic) și o bază slabă (amoniac). Folosim această sare cu acid acetic pentru a prepara o soluție tampon pentru a-i regla pH-ul. Cu toate acestea, utilizarea sa ca agent de tamponare nu este foarte extinsă, deoarece acetatul de amoniu poate fi Volatil la presiuni scăzute.
acetat de amoniu utilizează
îl folosim ca materie primă în sinteza pesticidelor, erbicidelor și medicamentelor antiinflamatoare nesteroidiene. Mai mult decât atât, este precursorul în sinteza acetamidei (un compus chimic pe care îl folosim pentru a produce plastifianți):
CH3COONH4 CH3C(O)NH2+ H2O
în industrii, îl folosesc pentru a acidifica textilele și părul, iar unele țări îl folosesc ca regulator de aciditate alimentară. Cu acid acetic, este un agent de tamponare. În chimia organică, acetatul de amoniu și-a găsit utilizarea ca catalizator, în reacții precum condensările Knoevenagel. Îl putem folosi ca îngrășământ și în sinteza explozivilor.
este volatil la presiune scăzută și din această cauză, industriile și oamenii de știință l-au folosit pentru a înlocui tampoanele celulare cu săruri nevolatile în pregătirea probelor pentru spectrometria de masă. În plus, este popular ca tampon pentru fazele mobile pentru detectarea HPLC și ELSD din acest motiv. Mai mult, alte săruri pe care le-au folosit pentru aceasta includ formiatul de amoniu.
acetat de amoniu pericole pentru sănătate și Siguranță
în mare parte, acetatul de amoniu provoacă iritații la nivelul gurii, ochilor, pielii și nasului. În plus, este extrem de periculos prin ingestie și poate provoca necroză tisulară. De asemenea, poate distruge membranele celulare, pătrunde în organisme și saponifică pielea. Când este încălzit, produce vapori toxici care pot deteriora plămânii. În câteva secunde, poate descompune hipocloritul de sodiu.
exemple rezolvate pe formula acetat de amoniu
întrebare: arată cum acetat de amoniu este un precursor al acetamidei?
soluție: reacția este ca mai jos:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O