Potasiu: reacții de elemente

Reacție de potasiu cu aer

de Potasiu este foarte moale și ușor de tăiat. Suprafața rezultată este strălucitoare și strălucitoare. Cu toate acestea, această suprafață se estompează curând din cauza reacției cu oxigenul și umiditatea din aer. Dacă potasiul este ars în aer, rezultatul este în principal formarea de superoxid de potasiu portocaliu, KO2.

K(s) + O2(g) RO2(S)

reacția potasiului cu apa

potasiul metal reacționează foarte rapid cu apa pentru a forma o soluție incoloră de hidroxid de potasiu (KOH) și hidrogen gazos (H2). Soluția rezultată este bazică datorită hidroxidului dizolvat. Reacția este exotermă. La începutul reacției, metalul de potasiu devine atât de fierbinte încât ia foc și arde cu o culoare caracteristică de liliac pal. Reacția este mai lentă decât cea a rubidiului (imediat sub potasiu în tabelul periodic), dar mai rapidă decât cea a sodiului (imediat peste potasiu în tabelul periodic).

2K(s) + 2H2O 2KOH(aq) + H2(g)

reacția potasiului cu halogenii

metalul de potasiu reacționează energic cu toți halogenii pentru a forma halogenuri de potasiu. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

reacția potasiului cu bazele

metalul de potasiu reacționează foarte rapid cu apa pentru a forma o soluție bazică incoloră de hidroxid de potasiu (KOH) și hidrogen gazos (H2). Reacția continuă chiar și atunci când soluția devine de bază. Soluția rezultată este bazică datorită hidroxidului dizolvat. Reacția este exotermă. La începutul reacției, metalul de potasiu devine atât de fierbinte încât ia foc și arde cu o culoare caracteristică de liliac pal. Reacția este mai lentă decât cea a rubidiului (imediat sub potasiu în tabelul periodic), dar mai rapidă decât cea a sodiului (imediat peste potasiu în tabelul periodic). Pe măsură ce continuă reacția, concentrația de bază crește.

2K(s) + 2H2O 2KOH(aq) + H2 (g)