Úvod do Chemie

termíny

• valenční elektronyelektrony atomu, které se mohou podílet na tvorbě chemických vazeb s jinými atomy. Jsou to nejvzdálenější elektrony od jádra.
• oktet ruleatom je nejstabilnější, když je v jeho valenčním plášti osm elektronů.

Tvořící Iontové

Iontové vazby jsou třída chemických vazeb, které vyplývají z výměny jednoho nebo více valenčních elektronů z jednoho atomu, typicky kovový, do jiného, obvykle nekov. Tato výměna elektronů má za následek elektrostatickou přitažlivost mezi dvěma atomy nazývanými iontová vazba. Atom ztratí jeden nebo více valenčních elektronů, aby se stal kladně nabitý ion je známý jako kationty, zatímco atom, který získá elektrony a stává se záporně nabité je známý jako anion.

tato výměna valenčních elektronů umožňuje iontům dosáhnout elektronových konfigurací, které napodobují konfigurace vzácných plynů a splňují oktetové pravidlo. Pravidlo oktetu uvádí, že atom je nejstabilnější, když je v jeho valenčním plášti osm elektronů. Atomy s méně než osmi elektrony mají tendenci uspokojovat pravidlo duetu a mají dva elektrony ve své valenční skořápce. Splněním pravidla duetu nebo pravidla oktetu jsou ionty stabilnější.

kation je označen kladným horním indexem (+něco) napravo od atomu. Anion je označen záporným horním indexem (- něco) napravo od atomu. Pokud například atom sodíku ztratí jeden elektron,bude mít o jeden proton více než elektron, což mu poskytne celkový náboj +1. Chemický symbol sodného iontu je Na + 1 nebo jen na+. Podobně, pokud atom chloru získá další elektron, stává se chloridovým iontem, Cl -– Oba ionty se tvoří, protože iont je stabilnější než atom díky oktetovému pravidlu.

tvořící iontovou vazbu

jakmile se vytvoří opačně nabité ionty, jsou přitahovány svými kladnými a zápornými náboji a tvoří iontovou sloučeninu. Iontové vazby se také vytvářejí, když existuje velký rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy. Tento rozdíl způsobuje nerovné sdílení elektronů tak, že jeden atom zcela ztrácí jeden nebo více elektronů a druhý atom získá jeden nebo více elektronů, např. při vytváření iontové vazby mezi atomem kovu (sodíku) a nekovové (fluor).

Určení, Vzorec Iontové Sloučeniny

určit chemické vzorce iontové sloučeniny, následující musí být splněny dvě podmínky:

1. Každý iont musí poslouchat octet pravidlo pro maximální stabilitu.
2. ionty se spojí tak, že celková iontová sloučenina bude neutrální. Jinými slovy, náboje iontů se musí vyvážit.

hořčík a fluor se spojí a vytvoří iontovou sloučeninu. Jaký je vzorec pro sloučeninu?

Mg nejčastěji tvoří 2+ iont. Je to proto, že Mg má dva valenční elektrony, a to bych se zbavit těch dvou iontů poslouchat octet pravidlo. Fluor má sedm valenčních elektronů a obvykle tvoří F-ion, protože získává jeden elektron, aby uspokojil oktetové pravidlo. Když se Mg2+ A F – spojí a vytvoří iontovou sloučeninu, musí se jejich poplatky zrušit. Proto jeden Mg2 + potřebuje dva F-ionty k neutralizaci náboje. 2+ Mg je vyváženo dvěma -1 nabitými ionty. Proto je vzorec sloučeniny MgF2. Index dva označuje, že existují dva fluory, které jsou ionicky vázány na hořčík.

v makroskopickém měřítku tvoří iontové sloučeniny krystalické mřížkové struktury, které se vyznačují vysokou teplotou tání a varu a dobrou elektrickou vodivostí při roztavení nebo solubilizaci.

příklad

hořčík a fluor se spojí za vzniku iontové sloučeniny. Jaký je vzorec pro sloučeninu?

Mg nejčastěji tvoří 2+ iont. Je to proto, že Mg má dva valenční elektrony, a to bych se zbavit těch dvou iontů poslouchat octet pravidlo. Fluor má sedm valenčních elektronů a jako takový, obvykle tvoří F-ion, protože získává jeden elektron, aby uspokojil oktetové pravidlo. Když se Mg2+ A F– spojí a vytvoří iontovou sloučeninu, musí se jejich poplatky zrušit. Proto jeden Mg2 + potřebuje k vyvážení dva F-ionty. 2+ Mg je vyváženo dvěma -1 nabitými ionty. Proto je vzorec sloučeniny MgF2. Index dva označuje, že existují dva fluory, které jsou ionicky vázány na hořčík.