Hořčík
Chemický prvek, kovový, symbol Mg, která se nachází ve skupině IIa v periodické tabulky, atomové číslo: 12, relativní atomová hmotnost: 24,312. Hořčík je stříbřitě bílý a velmi lehký. Jeho relativní hustota je 1,74 a hustota 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3 nebo 108.6 lb/ft3). Hořčík je známý pro dlouhou dobu jako lehčí konstrukční kov v průmyslu, díky své nízké hmotnosti a to je schopnost tvořit mechanicky odolné slitiny.
hořčík je velmi chemicky aktivní, nahrazuje vodík ve vroucí vodě a velké množství kovů může být vyrobeno tepelnou redukcí jeho solí a oxidovaných forem hořčíkem. Spojuje se s většinou nekovů a téměř s každou kyselinou. Hořčík reaguje jen mírně nebo vůbec s většinou louhům a mnoha organických látek, jako jsou uhlovodíky, aldehides, alkoholy, fenoly, aminy, estery a většina olejů. Používá se jako katalyzátor, hořčík podporuje organické reakce kondenzace, redukce, adice a dehalogenizace. To bylo používáno po dlouhou dobu pro syntézu speciálních a komplexních organických složek známou Grignardovou reakcí. Hlavními složkami slitin jsou: hliník, mangan, zirkon, zinek, kovy vzácných zemin a thorium.
aplikace
sloučeniny hořčíku se používají jako žáruvzdorný materiál v vyzdívkách pecí pro výrobu kovů (železo a ocel, neželezné kovy), skla a cementu.
s hustotou pouhých dvou třetin hliníku má nespočet aplikací v případech, kdy je důležité snižování hmotnosti, tj. Má také mnoho užitečných chemických a metalurgických vlastností, díky nimž je vhodný pro mnoho dalších nestrukturních aplikací.
hořčíkové složky jsou široce používány v průmyslu a zemědělství.
Další použití zahrnují: odstranění síry tvoří železo a ocel, photoengraved desky v tiskařském průmyslu; redukční činidlo pro výrobu čistého uranu a dalších kovů z jejich solí; svítilna fotografie, světlic a pyrotechniky.
hořčík v prostředí
hořčík je osmým nejhojnějším prvkem a tvoří asi 2% hmotnostních zemské kůry a je třetím nejhojnějším prvkem rozpuštěným v mořské vodě.
je velmi hojný v přírodě a Nachází se v důležitých množstvích v mnoha skalnatých minerálech, jako je dolomit, magnetit, olivín a serpentin. Nachází se také v mořské vodě, podzemních solankách a slaných vrstvách. Je to třetí nejhojnější konstrukční kov v zemské kůře, překonaný pouze hliníkem a železem.
Spojené státy byly tradičně hlavním světovým dodavatelem tohoto kovu a dodaly 45% světové produkce ještě v roce 1995. Dolomit a magnezit se těží v rozsahu 10 milionů tun ročně, v zemích jako Čína, Turecko, Severní Korea, Slovensko, Rakousko, Rusko a Řecko.
Zdravotní účinky hořčíku
Lidé si mezi 250 a 350 mg/den hořčíku a je třeba alespoň 200 mg, ale tělo pracuje velmi efektivně s tímto prvkem, přičemž ji tvoří jídlo, když může, a recyklace toho, co už máme, když to nemůže.
Neexistuje žádný důkaz, že hořčík vytváří systémové otravy i když přetrvávající přes-shovívavost v užívání hořčíku doplňky a léky může vést k muscule slabost, letargie a zmatku.
účinky expozice hořčíkovému prášku: nízká toxicita & nepovažuje se za zdraví škodlivé. Inhalace: prach může dráždit sliznice nebo horní cesty dýchací. Oči: do oka se může vložit mechanické poškození nebo částice. Sledování hořící hořčík prášek bez ohně brýle může mít za následek „Svářeč flash“, vzhledem k intenzivní bílý plamen. Kůže: vkládání částic do kůže. Požití: nepravděpodobné; požití velkého množství hořčíkového prášku by však mohlo způsobit zranění.
hořčík nebyl testován, ale není podezření, že je karcinogenní, mutagenní nebo teratogenní. Expozice oxidu hořečnatého dýmu následné pálení, svařování nebo roztaveným kovem práce může mít za následek metal fume fever s následující dočasné příznaky: horečka, zimnice, nevolnost, zvracení & bolesti svalů. Obvykle se vyskytují 4-12 hodin po expozici & trvající až 48 hodin. Dým oxidu hořečnatého je vedlejším produktem spalování hořčíku.
fyzikální nebezpečí: výbuch prachu možný, pokud je ve formě prášku nebo granulí smíchán se vzduchem. Pokud je suchý, může být nabíjen elektrostaticky vířením, pneumatickým transportem, naléváním atd.
Chemické nebezpečí: látka může spontánně vznítit při styku se vzduchem nebo vlhkostí produkují dráždivé nebo toxické plyny. Prudce reaguje se silnými oxidanty. Prudce reaguje s mnoha látkami, které způsobují nebezpečí požáru a výbuchu. Reaguje s kyselinami a vodou vytvářejícími hořlavý plynný vodík (viz ICSC0001), což způsobuje nebezpečí požáru a výbuchu.
první pomoc: inhalace: vyjměte na čerstvý vzduch. Oči: oči důkladně propláchněte vodou. Poraďte se s lékařem. Kůže: omyjte mýdlem & důkladně vodou, abyste odstranili částice. Požití: při požití velkého množství hořečnatého prášku vyvolejte zvracení & poraďte se s lékařem.
Poznámka pro lékaře: žádná specifická léčba nebo antidotum. Doporučuje se podpůrná péče. Léčba by měla být založena na reakcích pacienta.
účinky hořčíku na životní prostředí
o účincích kouře oxidu hořečnatého na životní prostředí je k dispozici jen velmi málo informací. Pokud ostatní savci vdechují kouř oxidu hořečnatého, mohou trpět podobnými účinky jako lidé.
na environmentálním spektru 0-3 výparů oxidu hořečnatého registruje 0,8. Skóre 3 představuje velmi vysoké nebezpečí pro životní prostředí a 0 zanedbatelné nebezpečí. Faktory, které jsou brány v úvahu pro získání tohoto žebříčku patří rozsah materiál je toxické nebo jedovaté povahy a/nebo jeho nedostatek toxicity, a měřítkem jeho schopnost zůstat aktivní v prostředí a zda se hromadí v živých organismech. Nebere v úvahu expozici látce.
hořečnatý prášek není podezřelý z vysoce škodlivého prostředí. Jako oxid hořečnatý bylo stanoveno hodnocení toxicity pro vodní prostředí TLM 1000 ppm. „Vlastnosti kvality vody nebezpečných materiálů“, Hann & Jensen, Enviro. Konec. Div., Texas a&M, vol. 3 (1974).
Přečtěte si více o hořčíku ve vodě
Zpět do periodické tabulky prvků.
doporučený denní příjem hořčíku