Magnesium
chemisch element, metallisch symbool Mg, gelegen in groep IIa in het periodiek systeem, atoomnummer: 12, atoomgewicht: 24.312. Magnesium is zilverwit en zeer licht. De relatieve dichtheid is 1,74 en de dichtheid 1740 kg / m3 (0.063 lb/in3 of 108.6 lb/ft3). Magnesium staat al lange tijd bekend als het lichtere structurele metaal in de industrie, vanwege het lage gewicht en het vermogen om mechanisch resistente legeringen te vormen.
Magnesium is zeer chemisch actief, neemt de plaats in van waterstof in kokend water en een groot aantal metalen kan worden geproduceerd door thermische reductie van zijn zouten en geoxideerde vormen met magnesium. Het komt samen met de meeste niet-metalen en bijna elk zuur. Magnesium reageert slechts licht of helemaal niet met de meeste alkaliën en veel organische stoffen, zoals koolwaterstoffen, aldehyden, alcoholen, fenolen, amines, esters en de meeste oliën. Gebruikt als katalysator, bevordert magnesium organische reacties van condensatie, reductie, toevoeging en dehalogenisatie. Het werd lange tijd gebruikt voor het synthetiseren van speciale en complexe organische componenten door de bekende Grignard reactie. De belangrijkste ingrediënten van de legeringen zijn: aluminium, mangaan, zirkoon, zink, zeldzame aardmetalen en thorium.
toepassingen
magnesiumverbindingen worden gebruikt als vuurvast materiaal in ovenbekleding voor de productie van metalen (ijzer en staal, non-ferrometalen), glas en cement.
met een dichtheid van slechts twee derde van het aluminium, heeft het talloze toepassingen in gevallen waar gewichtsvermindering belangrijk is, dat wil zeggen in de vliegtuig-en raketbouw. Het heeft ook vele nuttige chemische en metallurgische eigenschappen, die het geschikt maken voor vele andere niet-structurele toepassingen. Magnesiumcomponenten worden veel gebruikt in de industrie en de landbouw.andere toepassingen zijn: verwijdering van zwavel uit ijzer en staal, foto-engraved platen in de grafische industrie; reductiemiddel voor de productie van zuiver uranium en andere metalen uit de zouten daarvan; flitslichtfotografie, fakkels en pyrotechniek.
Magnesium in het milieu
Magnesium is het achtste meest voorkomende element en vertegenwoordigt ongeveer 2 gewichtsprocent van de aardkorst, en het is het derde meest overvloedige element opgelost in zeewater. het is zeer overvloedig in de natuur, en het wordt in belangrijke hoeveelheden gevonden in veel rotsachtige mineralen, zoals dolomiet, magnetiet, olivijn en serpentijn. Het wordt ook gevonden in zeewater, ondergrondse pekels en zoute lagen. Het is het op twee na meest voorkomende structurele metaal in de aardkorst, alleen overschreden door aluminium en ijzer. de Verenigde Staten zijn van oudsher de belangrijkste leverancier van dit metaal in de wereld en leveren nog in 1995 45% van de wereldproduktie. Dolomiet en magnesiet worden gewonnen voor 10 miljoen ton per jaar, in landen als China, Turkije, Noord-Korea, Slowakije, Oostenrijk, Rusland en Griekenland.
gezondheidseffecten van magnesium
mensen nemen tussen 250 en 350 mg magnesium per dag in en hebben minstens 200 mg nodig, maar het lichaam gaat zeer effectief om met dit element, neemt het aan als voedsel wanneer het kan, en recycleert wat we al hebben als het niet kan.
Er zijn geen aanwijzingen dat magnesium systemische vergiftiging veroorzaakt, hoewel aanhoudende overmatige toegeeflijkheid bij het gebruik van magnesiumsupplementen en-geneesmiddelen kan leiden tot spierzwakte, lethargie en verwarring.
effecten van blootstelling aan magnesiumpoeder: lage toxiciteit & niet als gevaarlijk voor de gezondheid beschouwd. Inhalatie: stof kan slijmvliezen of bovenste luchtwegen irriteren. Ogen: mechanisch letsel of deeltje kan in het oog insluiten. Het bekijken van brandend magnesiumpoeder zonder vuurglazen kan resulteren in “lasser’ s flash”, als gevolg van intense witte vlam. Huid: inbedding van deeltjes in de huid. Inname: onwaarschijnlijk; echter, inname van grote hoeveelheden magnesiumpoeder kan letsel veroorzaken.
Magnesium is niet getest, maar er wordt niet vermoed dat het kankerverwekkend, mutageen of teratogeen is. Blootstelling aan magnesiumoxidedamp na verbranding, lassen of smelten van metaal kan leiden tot metaaldampkoorts met de volgende tijdelijke symptomen: koorts, rillingen, misselijkheid, braken & spierpijn. Deze treden gewoonlijk op 4-12 uur na blootstelling & tot 48 uur. Magnesiumoxide rook is een bijproduct van het verbranden van magnesium. Fysische gevaren: stofexplosie mogelijk in poeder-of korrelvorm, gemengd met lucht. Als het droog is, kan het elektrostatisch worden opgeladen door werveling, pneumatisch transport, gieten, enz.chemische gevaren: de stof kan spontaan ontbranden bij contact met lucht of vocht, waardoor irriterende of giftige dampen ontstaan. Reageert heftig met sterke oxidanten. Reageert heftig met veel stoffen die brand-en explosiegevaar veroorzaken. Reageert met zuren en water die ontvlambaar waterstofgas vormen( zie ICSC0001), waardoor brand-en explosiegevaar ontstaat.
Eerste Hulp: inhalatie: verwijderen in de frisse lucht. Ogen: ogen grondig spoelen met water. Raadpleeg een arts. Huid: was met zeep & water grondig om deeltjes te verwijderen. Inslikken: indien grote hoeveelheden magnesiumpoeder worden ingenomen, induceer braken & raadpleeg een arts.
opmerking voor de arts: geen specifieke behandeling of antidotum. Ondersteunende zorg aanbevolen. De behandeling dient gebaseerd te zijn op reacties van de patiënt.
milieueffecten van magnesium
Er is zeer weinig informatie beschikbaar over de milieueffecten van magnesiumoxidedamp. Als andere zoogdieren magnesiumoxidedamp inademen, kunnen zij soortgelijke effecten ondervinden als mensen.
op een omgevingsspectrum van 0-3 Magnesiumoxidedampregisters 0.8. Een score van 3 betekent een zeer groot gevaar voor het milieu en 0 een verwaarloosbaar gevaar. Factoren die in aanmerking worden genomen om deze rangorde te verkrijgen zijn onder meer de mate van toxische of giftige aard van het materiaal en/of het gebrek aan toxiciteit, en de mate waarin het in staat is actief te blijven in het milieu en of het zich ophoopt in levende organismen. Het neemt niet in blootstelling aan de stof. er wordt niet vermoed dat magnesiumpoeder zeer schadelijk is voor het milieu. Als magnesiumoxide is een aquatisch toxiciteitscijfer van tlm 1000 ppm vastgesteld. “Water Quality Characteristics of Hazardous Materials”, Hann & Jensen, Enviro. Einde. Div., Texas a&m, vol. 3 (1974).
Lees meer over magnesium in water
terug naar het periodiek systeem van elementen.
aanbevolen dagelijkse inname van magnesium