magnésio
elemento químico, metálico, símbolo Mg, situado no grupo IIa na tabela periódica, número atómico: 12, massa atómica: 24,312. O magnésio é branco prateado e muito leve. Sua densidade relativa é de 1,74 e sua densidade é de 1740 kg/m3 (0,063 lb/in3 ou 108,6 lb / ft3). O magnésio é conhecido por muito tempo como o metal estrutural mais leve da indústria, devido ao seu baixo peso e à sua capacidade de formar ligas mecanicamente resistentes.o magnésio é muito quimicamente activo, toma o lugar do hidrogénio na água a ferver e um grande número de metais pode ser produzido pela redução térmica dos seus sais e formas oxidadas com magnésio. Junta-se à maioria dos não-metais e quase todos os ácidos. O magnésio reage apenas ligeiramente ou não reage com a maioria dos álcalis e muitas substâncias orgânicas, como hidrocarbonetos, aldeídos, álcoois, fenóis, aminas, ésteres e a maioria dos óleos. Usado como catalisador, o magnésio promove reações orgânicas de condensação, redução, adição e dealogenização. Foi usado por um longo tempo para sintetizar componentes orgânicos especiais e Complexos pela bem conhecida reação de Grignard. Os principais ingredientes das ligas são: alumínio, manganês, zircão, zinco, metais de terras raras e tório. os compostos de magnésio são utilizados como materiais refractários em guarnições de forno para a produção de metais (ferro e aço, metais não ferrosos), vidro e cimento.com uma densidade de apenas dois terços do alumínio, tem inúmeras aplicações em casos em que a redução de peso é importante, ou seja, na construção de aviões e mísseis. Ele também tem muitas propriedades químicas e metalúrgicas úteis, que o tornam apropriado para muitas outras aplicações não estruturais. os componentes de magnésio são amplamente utilizados na indústria e na agricultura.outros usos incluem: remoção de ferro e aço em forma de enxofre, chapas fotoengravadas na indústria de impressão; agente redutor para a produção de urânio puro e outros metais de seus sais; fotografia Lanterna, foguetes e pirotecnia. o magnésio é o oitavo elemento mais abundante e constitui cerca de 2% da crosta terrestre em peso, sendo o terceiro elemento mais abundante dissolvido na água do mar. é muito abundante na natureza, e é encontrado em quantidades importantes em muitos minerais rochosos, como dolomita, magnetita, olivina e serpentina. Também é encontrada na água do mar, no subsolo e em camadas salgadas. É o terceiro metal estrutural mais abundante na crosta terrestre, apenas excedido por alumínio e ferro. os Estados Unidos têm sido tradicionalmente o principal fornecedor mundial deste metal, fornecendo 45% da produção mundial ainda em 1995. A Dolomite e a magnesite são extraídas até ao limite de 10 milhões de toneladas por ano, em países como a China, a turquia, a Coreia do Norte, a eslováquia, a áustria, a Rússia e a Grécia. os seres humanos absorvem entre 250 e 350 mg / dia de magnésio e precisam de pelo menos 200 mg, mas o corpo lida muito eficazmente com este elemento, tomando-o como alimento quando pode, e reciclando o que já temos quando não pode.não há evidência de que o magnésio produza envenenamento Sistémico, embora a excessiva indulgência persistente na ingestão de suplementos de magnésio e medicamentos possa levar a fraqueza muscular, letargia e confusão.efeitos da exposição ao pó de magnésio: baixa toxicidade & não considerado perigoso para a saúde. Inalação: a poeira pode irritar as membranas mucosas ou o tracto respiratório superior. Olhos: lesão mecânica ou partícula pode embutir no olho. A visualização de pó de magnésio queimado sem óculos de fogo pode resultar em “flash de soldador”, devido à chama branca intensa. Pele: incorporação de partículas na pele. Ingestão: improvável; contudo, a ingestão de grandes quantidades de pó de magnésio pode causar lesões.magnésio não foi testado, mas não é suspeito de ser cancerígeno, mutagênico ou teratogênico. A exposição ao fumo do óxido de magnésio subsequente à queima, soldadura ou Trabalho em metal fundido pode resultar em febre do fumo de metal com os seguintes sintomas temporários: febre, arrepios, náuseas, vómitos & dor muscular. Estes ocorrem geralmente 4-12 horas após a exposição& duram até 48 horas. O óxido de magnésio é um subproduto da queima de magnésio.
erigos físicos: explosão de poeiras possível em pó ou granular, misturada com ar. Se seco, pode ser carregado eletrostaticamente rodando, transporte pneumático, vazamento, etc.
perigos químicos: a substância pode inflamar-se espontaneamente em contacto com o ar ou humidade produzindo fumos irritantes ou tóxicos. Reage violentamente com oxidantes fortes. Reage violentamente com muitas substâncias que causam perigo de incêndio e explosão. Reage com ácidos e água formando um gás de hidrogénio inflamável (ver ICSC0001), causando perigo de incêndio e explosão. primeiros socorros: Inalação: retirar para o ar fresco. Olhos: lavar os olhos com água. Consulte um médico. Pele: lavar com sabão & água cuidadosamente para remover partículas. Ingestão: se forem ingeridas grandes quantidades de pó de magnésio, induzir o vómito& consultar um médico. nota ao médico: nenhum tratamento ou antídoto específico. Recomenda-se Cuidado de suporte. O tratamento deve ser baseado em reacções do doente. efeitos ambientais do magnésio há muito pouca informação disponível sobre os efeitos ambientais do fumo do óxido de magnésio. Se outros mamíferos inalam óxido de magnésio, podem sofrer efeitos semelhantes aos humanos.
On an environmental spectrum of 0 – 3 Magnesium oxide fume registers 0.8. Uma pontuação de 3 representa um risco muito elevado para o ambiente e 0 um risco negligenciável. Os fatores que são levados em conta para obter esta classificação incluem a extensão da natureza tóxica ou venenosa do material e/ou sua falta de toxicidade, e a medida de sua capacidade de permanecer ativo no ambiente e se ele se acumula em organismos vivos. Não implica a exposição à substância. o pó de magnésio não é suspeito de ser altamente prejudicial ao ambiente. Como óxido de magnésio, foi estabelecida uma taxa de Toxicidade aquática de tlm 1000 ppm. “Características da qualidade da água de Matérias Perigosas”, Hann & Jensen, Enviro. Final. Divisao., Texas a &m, vol. 3 (1974).
Read more on magnesium in water
Back to the periodic table of elements. dose diária recomendada de magnésio